2024年高考化学二轮复习（新高考版）“阿伏加德罗常数”的应用.pdfVIP

【第一部分】

专题二“阿伏伽德罗常数”的应用

【复习目标】

1.了解物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。

2.掌握微粒数化学键数气体体积之间的相互关系及计算。

【知识体系构建】

【基础自测】

(1)1LO.lmoLL-iH2O2溶液中含有。原子数为0.2NA()

(2)1molNa2O2(或CaC?)中含有的阴离子数为2NA()

(3)1mol—OH中含有的电子数为10NA()

(4)18gH2O,D2O组成的物质中含有的质子数为10NA()

(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()

(6)常温常压下，92gNC)2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6心()

(7)1molNaO和Na2s的混合物中含有的离子总数为3NA()

22

(8)1mol苯中含有的碳碳双键数为3雁()

(9)1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA()

(10)1mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或i—i)的数目为4NA()

(11)0.1mol朋(N2H4)含有的共用电子对数为05NA()

0

(12)34g吠喃中含有的极性键数目为3NA()

(13)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA()

(14)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()

(15)标准状况下，6.72LNCh溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()

(16)反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3L中，生成1molL转移电子的总数为2NA()

答案(l)x(2)x(3)x(4)x(5)V(6)4(7)4(8)x(9)x(10)x(11)4(12)4(13)x(14)x(15)x(16)x

【核心精讲】

1基本物理量

物理量符号单位公式

物质的量nmol

粒子数N个N=II・NA

阿伏伽德罗常数NAmol1NA=N：II

质量mgm=n-M

摩尔质量Mg-mol1NA=M：H

若为溶液体积：Vaq=n+C

体积VL

若为气体体积：V=n.Vm

摩尔体积VmL-mol1Vm=V：n

物质的量浓度Cmol-L1C=n：Vaq

物质的量计算过程：

2.溶液中溶质的质量分数：

3在溶液中弱阳离子弱阴离子个数不可求

(1)弱阳离子：除K+Na+、Ca2+.Ba2+以夕卜。

(2)弱阴离子：除SCVNO