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第三章金属及其化合物

《金属的化学性质》第一课时教案

一、教材分析

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金

材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解

金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定

的几种常见金属。

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性

质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺

序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化

学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提

高。

二、学情分析

1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；

2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；

3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般

都不懂得从结构上去分析演绎。

三、教学目标

（1）知识和技能目标：

①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关

系。

②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象

中得出结论。

（2）过程与方法目标：

①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问

题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度和价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如

钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

四、重点难点

重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析

难点：铝为何可以在空气中稳定存在

六、教学过程

导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于

这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的

呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？

大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能

以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的

存在状态。而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研

究对象是金属的化学性质。

（二）回顾旧知识，归纳性质：

在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性

质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。在回顾一

下金属有哪些共同的化学性质？

1.金属与氧气的反应

2Mg+O点燃2MgO3Fe+2O点燃FeO

2234

2．金属与酸反应

Mg+2HClMgCl+H↑Fe+2HClFeCl+H↑

2222

3．金属与某些盐溶液反应

Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu

3324243

（三）提出问题，实验探究：

1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可

钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么

回事？

(1)按照教材实验3-1进行演示

(2)由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反

应、钠在常温下的保存方法。

物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电

和热的良导体。保存方法：保存在煤油或石蜡油。

（3）钠与氧气在常温下4Na+O2NaO（白）

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2.问题二：刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果