化学学案例题与探究第一章第二节元素周期律第课时.docxVIP

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课堂探究

探究一核外电子排布

··问题导引··

1．结合教材上的表格12，探究各电子层上最多排布的电子数目是多少?

提示:(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；

(2)原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；

(3）次外层最多能容纳的电子数目不超过18个.

2.当N层上有电子时，M层上的电子是否已排满？

提示:不一定，因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如:钙原子。

3。M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是，而是？

提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。

·名师精讲·

1．核外电子排布的规律

(1）能量最低原理.

原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理),即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层;

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；

（3)原子最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2)；

(4)次外层最多能容纳的电子数不超过18。

特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。

(2）电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为：

2．粒子核外电子排布的表示方法

（1）原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示.如Na原子的原子结构示意图为：

(2)离子结构示意图。

①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构（电子层数相同，每层上所排的电子数也相同).如Mg：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如F:。

【例题1】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断.

(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______。

(2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。

(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。

(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。

解析:由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒有3个电子层,共18个电子。根据题意结合构成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性原子时或分别带正负电荷时原子核内的质子数。

核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。

(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此,此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2）具有还原性，能被溴水氧化的是硫离子；（3)氧化性很弱的＋1价离子是钾离子；(4）还原性很弱的－1价离子是氯离子。

答案：(1)Ar（2）S2－（3)K＋（4)Cl－

规律总结周期元素原子结构的特殊性.

（1)原子核内无中子的原子:eq\o\al（1，1)H。

(2）原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na.

（3)原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne。

（6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

(7）原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si.

(9）原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

变式训练1电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

解析：因电子层数不可能为小数,只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3.当a＝1时，不成立;