高考化学一轮复习教案：乙醇和乙酸.pdfVIP

第2课时必备知识——乙醇和乙酸

知识重［要概念］①胫的衍生物；②官能团；酯化反应

清单基［本规律］①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律

知识点1乙醇的结构与性质

国必备知识卷鬣知识为基主干梳理

1.煌的衍生物

(1)煌的衍生物：一分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,

如乙醇、漠乙烷等都属于煌的衍生物。

(2)官能团

①概念：决定有机化合物的化包质的原子或原子团称为官能团。

②常见的几种官能团

名称碳碳双键硝基氯原子羟基竣基酯基

\/()

结构式c=c一Nth一C1一OH一COOHII

/\

随篇①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。例

,,..

如，羟基(一0H)的电子式：H,氢氧根(OH-)的电子式为［：()：H］一。②有机基团中所

含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(一0H)含有电子数为8+1=9个。

2.乙醇的结构、性质及应用

(1)组成与结构

结构式结构简式球棍模型比例模型官能团

IIII

11CH3cH20H*羟基

H——C——C—()~H

1|或C2H50H(-OH)

IIII

(2)物理性质

状态

俗称颜色气味密度熔点沸点溶解性

(常温下)

与水以

酒精无色液体特殊香味比水小-117.3℃78.5℃任意

比互溶

3（）化学性质

——»2cH3cH2J（H+2Na—2CH3cHzONa+H?t

里之C2H5OH+3O2空驾2co2+3H2O用（作燃料）

乙

醇2cH3cH20H+3cH0+2H,0

氧化A

H?溶液紫色褪去,乙醇被氧化为乙酸

结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟

基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。

（）主要用途

①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。

②医疗上用方%体（积分数）的乙醇溶液进行杀菌、消毒。

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