第六章 第30讲　分子间作用力　配合物与超分子.pptxVIP

;;;;成键类型;(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的____而实现的，羧基中羟基的极性越大，越______________，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中______________，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羟基的____，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应____，羧酸的酸性____。

;2．极性分子和非极性分子

(1)概念

极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和______零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心____，键的极性的向量和____零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。;②判断ABn(n≥2)型分子极性的两条经验规律

a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。

b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

;3．分子间作用力

(1)范德华力、氢键的对比

;作用力;(2)氢键的表示方法：________，A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子；A、B可以相同，也可以不同。

;4．分子的溶解性

(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于____溶剂。

(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度____。

(3)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

;5．分子的手性

(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为____，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

(2)手性分子：具有__________的分子。

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)极性分子中一定含有极性键，不可能含有非极性键。()

(2)氢键是一种特殊的化学键。()

(3)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。()

(4)含手性碳原子的分子一定是手性分子。()

(5)萃取碘水中的I2可用CCl4、苯等非极性溶剂，原理是“相似相溶”。()

;1．(2025·福建龙岩连城??中月考)下列叙述中正确的是()

A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B．键角：NH3PH3

C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

;解析：氨分子和磷化氢分子的空间结构都为三角锥形，氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子中成键电子对间的斥力大于磷化氢分子，键角大于磷化氢分子，B正确；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，则三氟化硼分子为结构对称的非极性分子，C错误；二氧化碳的空间结构是直线形，是只含有极性键的结构对称的非极性分子，所以非极性分子中不一定含有非极性键，A、D错误。

;2．键的极性或分子的极性会影响分子的有关性质。

(1)试比较下列有机酸的酸性强弱：________________________。

①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH

(2)酸性：甲酸大于乙酸的原因是____________________________________

_________________________________________________________。

(3)熔、沸点：一氧化碳大于氮气的原因是____________________________

____________________________________________________________________________________________________。;;②利用孤电子对判断

若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。

③利用化合价判断

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。

;题组二分子间作用力氢键对分子性质的影响;A;苯胺分子间存在氢键;(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________________，原因是_______

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