第六章 第29讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论.pptxVIP

;;;;1．价层电子对互斥理论

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算

价层电子对数＝____________＋中心原子上的__________

;①a表示中心原子的________。

对于主族元素：a＝__________________。

对于阳离子：a＝________________________________。

对于阴离子：a＝__________________________________________。

②x表示______________________。;③b表示与中心原子结合的原子__________________(氢为__，其他原子＝____________________。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。

;2．杂化轨道理论

(1)杂化轨道理论概述

中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。

;(2)杂化轨道的类型

;(3)中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断

杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有关系式：

杂化轨道的数目＝中心原子上的__________＋中心原子的____________＝中心原子的____________。;3．VSEPR模型与粒子空间结构的关系

完成下列表格：

;实例;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)杂化轨道也可以用于形成π键。()

(2)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的。()

(3)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目和能量都相同。()

(4)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。()

(5)六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4。();1．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()

A．H2O B．HCl

;2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2

;3．判断下列物质中心原子的杂化方式。

(1)HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是__________。

(2)丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N)中碳原子杂化轨道类型为__________。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2在室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为__，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__(填字母)。

A．sp B．sp2C．sp3 D．sp3d;;(3)根据含碳分子或离子中有无π键及π键数目判断

没有π键的为sp3杂化，如CH4中的碳原子；含1个π键的为sp2杂化，如甲醛中的碳原子以及苯环中的碳原子；含2个π键的为sp杂化，如二氧化碳分子和乙炔分子中的碳原子。

;题组二分子(离子)空间结构的判断;5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是()

;;1．键角比较的思维方法

(1)优先看中心原子的杂化类型，键角：spsp2sp3。

(2)杂化类型相同时，看中心原子的孤电子对数

电子对排斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间孤电子对与成键电子对之间成键电子对与成键电子对之间，孤电子对越多，键角____，如H2O和NH3分子中键角：∠H—O—H∠H—N—H。;(3)杂化类型和孤电子对数都相同时，看原子的电负性(以AXn为例)

①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越__，键角越__，如NH3PH3。

②与中心原子结合的原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越__，键角越__，如NCl3NBr3。

(4)看化学键类型

三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键三键—双键双键—双键双键—单键单键—单键，如在HCHO分子中，键角∠H—C===O＞∠H—C—H。;2．大π键简介

(1)形成条件

①中心原子采取sp或sp2杂化。

②参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。

(2)大π键的表示方法

;(3)大π键共用电子数分析方法

①大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。

②判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。

③根据配位原子的价层