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第一节元素周期表
（第一学时）;原子的构成;一、核素;2、元素;4、同位素;6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量;随堂练习;随堂练习;随堂练习;二、原子核外电子的排布;阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律;（1）各电子层最多容纳_______个电子；;随堂练习;随堂练习;第一节元素周期表
（第二学时）;学习目的;1、写出1~18号元素的元素符号，并画出原子构造示意图。
2、将以上18种元素，根据原子构造（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。;练习中探求新知;练习中探求新知;练习中探求新知;（4）各周期涉及的元素种类及最后的元素的
原子序数;4、（1）族就是元素周期表中的_______，共_____个纵行，分为_____族（用____表达），____族（用_____表达），______族和_____族。
（2）主族共有_______个，分别表达为
________________________________________。
（3）副族共有________个，分别表达为
________________________________________。;（4）0族___个，最外层电子达稳定构造（2或8个电子），普通状况下，元素的化合价为__。
（5）第Ⅷ族___个，涉及_________三个纵行。
（6）主族的序数=______________________。
（7）每一纵行对应的族;5、同周期相邻主族元素原子序数可能
相差____、____或____。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。;原子构造与元素在周期表中的位置关系规律：;总结:;元素周期表助记词;练习与思考：;练习与思考：;练习与思考：;练习与思考：;第一节元素周期表
（第三学时）;学习目的;二、元素的性质与原子构造;碱金属元素的化学性质;思考与交流;1、相似性因素：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反映。完毕下列化学方程式：;2、差别性因素：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，因此碱金属元素的性质也有差别。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性__________，具体体现在：
_________________________________。;碱金属的物理性质;碱金属元素的性质与构造;随堂练习;随堂练习;随堂练习;随堂练习;卤族元素;氟原子;;构造上的相似性质上的相似;1、卤素单质的物理性质;;实验探究：卤素单质间的置换反映;卤族元素的性质与构造;思考与交流;碱金属和卤素之间性质的差别;同主族元素性质递变性小结;随堂练习;随堂练习;随堂练习;随堂练习;思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？
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