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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第二学时)

课题1常见的酸和碱浓硫酸的腐蚀化学性质讨论复习课堂练习课后练习

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液复习上节课知识:红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱批示剂

一.常见的酸1.几个常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,

课前五分钟1.胃酸中含有________,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐酸答:浓度变小,质量变小.B

2.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色

在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______到进______.注意：浓硫酸水搅拌水酸

3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与批示剂的作用

(2)酸与金属的反映与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4

(3)酸与金属氧化物反映现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色

讨论:(1)上面反映的生成物有什么共同之处?(2)运用上面的反映能够去除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.

课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?