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第22讲化学平衡的移动
备考导航
1.通过实验探究，了解浓度、压强、度对化学平衡状态的影响。
复习目标
2.认识化学反应速率和化学平衡调控在生产、生活和科研中的重要作用。
（应用上T化学平衡特点］
熟记网络（可逆反应h——
J化学平衡移动）~~［勒夏特列原理］
化［学反应限度卜厂
判断正误正（确的打“，，错误的打“X”）。
1（）2（023•句容中学）在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率（）
2（）N2g（）+3H2g（）^^2NH3g（）A//0,其他条件不变时，升高度，反应速率和H2的平
衡转化率均增大（）
3（）工业上合成氨反应N［2g（）+3H2g（）=^2NH3g（）△”）］（采用500℃的高，是为了提高
反应物的平衡转化率（）
4（）反应2so2g（）+O2g（）=J2so3g（）AH0达到平衡后，升高度，正反应速率减小，逆
反应速率增大，平衡逆向移动（）
5（）2（024.南通三模）反应2so2g（）+O2g（）=^2SO3g（）使用VO的目的是增大SO的平衡转化
252
率（）
课前自测6（）2（023・常熟中学）将少量氯化钻晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液（C［oCLf-），加水稀释至溶液
呈紫色（C［oH（2O）6+）后，再加热，溶液又恢复蓝色，反应C［oH（2O）6++4CrK^C［oC14F：
+6H2O的AH0（）
⑺2（023•南通通州）某度下，反应BaCO3s（）=^BaOs（）+CO2g（）达到平衡，压缩容器容积
后达到新平衡时，容器中的CO2浓度将增大（）
8（）2（023・南京、盐城二模）向盛有5mL0.005mol/LFeCb溶液的试管中加入5mL0.015mol/L
KSCN溶液,再加入少量铁粉,振荡,观察溶液颜色变化，探究反应物浓度影响化学平衡（）
9（）2（024•如东中学）向盛有2mL0.1mol/LLCrzS溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，
再继续滴加5〜10滴6moi/LH2s04溶液，观察现象，探究浓度对化学平衡的影响（）
1（0）2（024•北京卷）依据相同度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
（）
考点1化学平衡的移动
知识梳理
知识U勒夏特列原理
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素如（参加反应的物质的浓度、压强或度等），平衡就向能够
这种改变的方向移动。
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