第3章第4节难溶电解质的溶解平衡两课时.pptVIP

c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。如：AgCl中加入KI（s）,AgCl溶解，生成AgI.第31页，共52页，星期日，2025年，2月5日思考与交流以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去第32页，共52页，星期日，2025年，2月5日例计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。解：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-⑴开始沉淀∵[Fe3+][OH-]3＝KsppOH=13﹣lg6.42=12.19∴pH=14-12.19=1.81金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例第33页，共52页，星期日，2025年，2月5日[Fe3+]≤10-5mol·L-1∴pH=14﹣(12﹣lg6.42)=2.81由此可见:①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；②不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子。(2)完全沉淀第34页，共52页，星期日，2025年，2月5日(4)不同沉淀方法的应用①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。③共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组离子中某种性质相似的离子。④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。第35页，共52页，星期日，2025年，2月5日分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S第36页，共52页，星期日，2025年，2月5日例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol?L-1,使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知Ksp(Fe（OH）3)=4.0×10-39，Ksp((Mg（OH）2)=1.8×10-11pOH=11.1,pH=2.9解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:第37页，共52页，星期日，2025年，2月5日第1页，共52页，星期日，2025年，2月5日3.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸第2页，共52页，星期日，2025年，2月5日现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第3页，共52页，星期日，2025年，2月5日第四节难溶电解质的溶解平衡Dissolutionelectrolyteequlibrium?第一课时第4页，共52页，星期日，2025年，2月5日阅读课本P61～62我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？第5页，共52页，星期日，2025年，2月5日一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.