基础化学缓冲溶液组成及缓冲原理14课件.pptx

缓冲溶液组成及缓冲原理主讲老师：于秋玲《基础化学》学校名称：陕西能源职业技术学院

2缓冲溶液正常人体血液的pH范围7.35~7.45酸性食物、碱性食物会导致酸中毒或碱中毒吗？

小实验5mLH2OpH=7.00滴加1滴1mol·L-1HClpH=2.00滴加1滴1mol·L-1NaOHpH=12.005mL，0.1mol·L-1HAc~NaAcpH=4.76滴加1滴1mol·L-1HClpH=4.77滴加1ml1mol·L-1NaOHpH=4.75?pH=5?pH=5?pH=0.01?pH=0.01

4缓冲溶液的概念1．缓冲溶液能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。2．缓冲作用缓冲溶液能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持其pH基本不变的作用，称为缓冲作用。

缓冲溶液一般由一对足够浓度、适当比例的共轭酸碱对组成。通常把组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。缓冲对共轭酸（抗碱成分）共轭碱（抗酸成分）pKaHAc–Ac-HAcAc-4.76H2CO3–HCO3-H2CO3HCO3-6.35HCO3-–CO32-HCO3-CO32-10.25NH4+–NH3NH4+NH39.25H2PO4-–HPO42-H2PO4-HPO42-7.21CH3NH3+–CH3NH2-CH3NH3+CH3NH2-10.7缓冲溶液的作用原理

HAc-NaAc混合溶液1、加少量强酸时，大量存在的Ac-接受H+生成HAc，平衡左移。所以，Ac-是抗酸成分，起抗酸作用；?2、加少量强碱时，H+和外加的OH-反应生成H2O，促使平衡右移，以补充H+的减少。所以HAc是抗碱成分，起抗碱作用。缓冲溶液的作用原理

NH4Cl—NH3·H2ONH4+H++NH3外来少量的酸：NH3+H+NH4+外来少量的碱：H++OH-H2ONH4+H++NH3缓冲溶液的作用原理

缓冲溶液的作用原理缓冲溶液实质上是溶液中的共轭酸碱对，在外来少量强酸或强碱的加入后，通过自身的质子转移平衡的移动，来调节溶液的H＋离子浓度，使其不发生显著的变化，从而起到保持溶液pH值几乎不变的作用。

血液中的主要缓冲对:血浆中：H2CO3－NaHCO3，NaH2PO4－Na2HPO4,Na-蛋白质－H－蛋白质红细胞中：H2CO3－KHCO3H2b－Hb-1(H2b-血红蛋白)H2bO2－HbO2－(H2bO2-氧合血红蛋白）缓冲溶液的作用原理H2CO3是抗碱成分，NaHCO3是抗酸成分，由于体内缓冲系的作用及配合人体呼吸作用和肾脏调节功能等，使正常人血液的PH值恒定在7.35－7.45这一狭小范围内。

小结共轭酸碱对抗碱成分---共轭酸(足量)抗酸成分--共轭碱(足量)3.缓冲溶液的缓冲能力是有限度的。2.缓冲溶液的组成1.缓冲溶液的概念

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