高二理科步高材料全书版三章专题突破.pdfVIP

3三角度解读盐类水解基本规律

1．盐溶液的酸碱性规律

盐的溶液的

类别酸碱性

强酸弱呈酸性，弱碱阳离子与H2O电离出的

水解实质：盐电离出的阴离

碱盐OH－＋－

pH7结合，使c(H)c(OH)

子、阳离子与H2O电离出的

强碱弱呈碱性，弱酸根阴离子与H2O电离出

H＋或OH－结合生成弱电解质

酸盐＋－＋

pH7的H结合，使c(OH)c(H)

强酸强

呈中性，pH＝7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解

碱盐

弱酸的＋－

若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO、NaHCO

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＋－

酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈碱性，如NaHCO、NaHS

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2.盐类水解的规律

(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。

(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。

(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。

(4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)

性。

(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以

水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。

(6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的

碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。

[特别提示](1)能发生完全双水解反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气

体，如2Al3＋＋3S2－＋6HO2Al(OH)↓＋3HS↑，Fe3＋＋3HCO－Fe(OH)↓＋3CO↑。

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