高考化学 　碳、硅及其化合物.pdfVIP

高考化学

碳、硅及其化合物

备考导航

1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质和应用。

复习目标2.了解粗硅的冶炼方法(从沙子到单晶硅)。

3.了解传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的种类、性质和用途。

熟记网络

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)活性炭具有除异味和杀菌作用()

(2)(2024·南京、盐城一模)金刚石、石墨、C三者互为同位素()

60

(3)单晶硅和石英互为同素异形体()

(4)天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅()

(5)计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅()

高温

(6)(2020·江苏卷)已知反应：SiCl(g)＋2H(g)Si(s)＋4HCl(g)，每生成1molSi需消

42

课前自测耗2×22.4LH()

2

(7)SiO的熔点比干冰高的原因是SiO分子间的范德华力大()

22

(8)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()

(9)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐()

(10)在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

2－

溶解，则该固体试样中存在SiO()

3

(11)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐()

(12)汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土()

考点1碳、硅单质

知识梳理

C、Si单质的结构、物理性质及用途

1.自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、

高考化学

C、石墨烯等，它们之间的关系是互为_______________；硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

60

2.C、Si单质的物理性质与用途

(1)金刚石：熔点高、硬度大，可作切割刀具。

(2)晶体硅：灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高，可用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电

池板。

(3)石墨：熔点高、质软、有滑腻感、能导电，可用作铅笔芯、电极。

(4)石墨烯：石墨烯就是单层石墨，有优良的导电性能。

3.C结构分析

60

C(如图所示)是由60个C原子形成的封闭笼状分子，形似足球的32面体，有______个六边形和______

60

个五边形。

碳的化学性质

1.与氧气反应

点燃

C＋OCO(O足量)；

222

点燃

2C＋O2CO(