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高考化学

弱电解质的电离平衡溶液的pH

电离平衡电离平衡常数及电离度

1.(2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是()

A.难溶于水的盐可能是强电解质

B.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

C.多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强

D.强电解质熔融时一定完全电离

2.下列物质在水中电离方程式正确的是()

＋＋2－

A.NaHSO4Na＋H＋SO4

＋－

B.NH·HONH＋OH

324

2＋2－

C.Ca(NO)Ca＋2NO3

32

＋2－

D.HCO2H＋CO3

23

3.(2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是()

A.次氯酸不稳定难保存

B.次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成

C.能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠

＋－

()4

D.0.1mol/L次氯酸溶液中cH＝10mol/L

－＋

4.(2023·苏州期末)在0.1mol/LCHCOOH溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO＋H。对于

333

该平衡，下列叙述正确的是()

A.温度升高，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

＋

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H)减小

D.加入少量醋酸钠固体，CHCOOH的电离度增大

3

5.(2024·无锡期中)下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是()

A.用pH试纸分别测定0.10mol/L的次氯酸和醋酸的pH

B.相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力

C.将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生

D.查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低

6.已知：室温时，0.1mol/L某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是()

＋－4

A.该溶液中c(H)＝10mol/L

B.升高温度，溶液的酸性减弱

C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10－7

＋

D.向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H)增大

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＋－4

7.0.01mol/L某一元弱酸HA溶液中的c(H)＝10mol/L，则其电离度为()

A.1%B.2%

C.5%