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高考化学

铁及其化合物

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复习目标

1.了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋的除杂方法。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2024·丹阳中学)铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同()

(2)(2023·如皋期初)将铁粉与硫粉混合后加热，生成黑色物质，说明有Fe2S3生成()

(3)探究铁与水蒸气反应后固体物质：取少量固体粉末，用磁铁吸引，若磁铁能吸引，则固体物质为Fe3O4()

(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4()

(5)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)()

(6)(2023·华罗庚中学)Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(硫酸))Fe2(SO4)3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸发))无水Fe2(SO4)3()

(7)(2024·常熟中学)FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2()

(8)(2024·南京、盐城一模)检验CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原：向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化()

(9)(2023·无锡一中)将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明补铁剂中不含Fe2＋()

(10)(2024·如皋适应性三)检验Fe粉与Cl2反应后的产物：取一定量Fe粉，在加热条件下通入少量Cl2反应，将固体混合物溶于水后充分搅拌，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象()

考点1铁

知识梳理

铁的原子结构

铁元素在元素周期表中处于第四周期___族，位于___区。基态Fe原子的电子排布式为__________________________________________________________________________________________，原子结构示意图为___，最外层有___个电子，在反应中易______电子，故铁单质的化学性质比较活泼，有较强的______性，主要化合价为＋2和＋3。

铁的性质

1.物理性质

银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质

(1)与非金属单质反应

①与氧气反应：

4Fe＋3O2＋2xH2O===_______________________________________

(现象：在潮湿的空气中生锈，生成______色固体)；

3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))_______________(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成___色固体)。

②与氯气反应(写化学方程式，下同)：

__________________________________________(现象：产生______色烟)。

注意：Fe的量无论多少，产物都是FeCl3。

③与溴反应：__________________________________________。

④与碘反应：__________________________。

⑤与硫反应：_____________________

(现象：生成黑色固体)。

(2)与水蒸气反应：

___________________________________________________________。

(3)与酸反应

①非氧化性酸

Fe＋2HCl===________________________；

Fe＋H2SO4===________________________。

②氧化性酸

常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中发生______，该变化属于______变化。

Fe＋4HNO3(稀)===________________________________________________(Fe少量)；

3Fe＋8HNO3(稀)===______________________________________________________(Fe过量)。

(4)与盐溶液反应

Fe＋2FeCl3===__________________；

Fe＋CuSO4===________________________。

典题悟法

物质的转化

(2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是()

A.F