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第八章动力学思考题参考答案

1.用自己的语言来定义或解释下面的名词和符号：（1）[A]0；（2）k；（3）t1/2；（4）零级反

应；（5）催化剂

答：

（1）A的起始浓度，即t=0时的浓度；

（2）k为反应速率常数，是化学反应在一定温度下的特征常数，即k是由反应的性质和温

度决定的，与浓度无关；

（3）将反应物消耗掉一半所需要的时间，称为半衰期。

（4）反应速率与反应物浓度无关的反应称为零级级数反应。

（5）参与化学反应，但在反应前后自身没有发生变化，用来加速促进化学反应速率的物质。

2.简单描述下面的名词、现象或者方法：（1）初始速率法；（2）活性复合物；（3）反应机

理；（4）多相催化；（5）决速步

答：（1）反应浓度随时间变化曲线上某点切线的斜率就是化学反应在这一时刻的瞬时速率，

斜率；反应起始点t=0时刻曲线的切线的斜率就是该反应的初始速率。初始速率法简称初速

法是测定反应级数的法。利用初始速率和初始浓度定级数可以避免反应后期不确定的干

扰。（该内容在本课文中没有讲解，建议删除该问题）。

（2）“活性复合物”是“活化络合物”的别称。过渡态理论认为在反应物和产物之间存在

一个过渡态，这种过渡态是一种活化络合物。该活化络合物是在碰撞过程中产生的，可以重

新分解成原始的反应物，也可以形成产物分子的的复合物；。

（3）反应机理就是对反应历程的描述；

（4）反应中催化剂（固体）和反应物不在同一物质相中的催化反应

（5）对于非基元反应，可以拆非为若干个基元反应，其中整个反应的反应速率最慢的基元

反应决定取决于某一步的慢整个反应过程的快慢，这一反应过程称成为决速步

3.解释下面两个名词之间的主要差别：（1）一级反应和二级反应；（2）（微分）速率方程和

积分速率方程；（3）活化能和反应的焓变；（4）基元反应和总反应；（5）酶和底物

答：（1）一级反应的速率与反应物浓度的一次方成正比而二级反应的速率与反应物浓度的二

次方成正比；在一级反应中，ln[A]和t呈线性关系，在二级反应中，1/[A]和t呈线性关系

（2）如一级反应的（微分）速率方程为，其积分速率方程为ln[A]-ln[A]=-kt

0

（3）反应物分子必须经过一个中间态才能转化为产物，从反应物分子到中间态需要吸收的

能量成为活化能；反应的焓变是某个反应的等压热效应，是反应物与生成物之间的能量差。

（4）化学反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，经一步反应就变为生成物，这是基元

反应；总反应是基元反应的总和

（5）酶是一种具有催化功能的大分子量蛋白质，被酶催化的物质叫做底物

4.反应A→P，A的初始浓度0.2643mol·dm-3，35分钟后，A的浓度是0.1832mol·dm-3，反

应的初始反应速率是多少？分别以mol-1-3-1-3-1

·dm·min和mol·dm·s表示

答：反应为一级反应，ln

131431

k=0.01980mol·dm·min=3.301×10mol·dm·s

参见【例8-2】：初始反应速率是t=0时刻“反应浓度-时间”曲线切线的斜率。根据题意，

-1-3-1-5-3-1

有r=-(0.1832-0.2643)/(35-0)=0.002317mol·dm·min=3.862×10mol·dm·s