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酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)

例题:用0.1100mol/L的盐酸滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去盐酸29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——酸式（碱式）滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？

酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44

“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围02mL98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH030405060102

在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）

酸碱中和滴定终点的确定①常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。酚酞甲基橙常用中和滴定指示剂③指示剂的用量2—3滴④滴定终点确定

指示剂的选择强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基橙甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性

在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。

二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵酸碱指示剂

仪器的使用结构刻度操作读数应读到小数点后几位？两位

【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积___________.12滴定管的构造特点3＞15.00mL

平视：凹液面202120212021俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上

答案：25.60mL仪器的使用读数？

仪器的使用

检查是否漏水洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段无刻度，酸式滴定管和碱式滴定管不能混用滴定管的使用

检查。洗涤、润洗（2～3次）。加液、调节起始刻度。加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）滴定过程数据处理01滴定前的准备023、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。

自来水1