高考化学大一轮复习 习题 第16讲 硫及其化合物（学生版）.docxVIP

第十六讲硫及其化合物

【基础巩固】

1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是()

A．“丹砂”和“水银”都是化合物

B．该描述中的反应是可逆反应

C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计

D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()

A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在

B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

3．下列关于鉴别1mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()

A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸

B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液

C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液

D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸

4.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是()

A.CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(足量NaOH(aq)))Cu(OH)2(s)eq\o(――→,\s\up11(葡萄糖(aq)),\s\do4(加热))Cu2O(s)

B.H2S(g)eq\o(――→,\s\up11(少量O2(g)),\s\do4(点燃))SO2(g)eq\o(――→,\s\up7(水))H2SO3(aq)

C.Fe(s)eq\o(――→,\s\up11(少量Cl2(g)),\s\do4(点燃))FeCl2(s)eq\o(――→,\s\up7(NaOH(aq)))Fe(OH)2(s)

D.SO2(g)eq\o(――→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SO3(aq)eq\o(――→,\s\up7(在空气中加热蒸发))Na2SO3(s)

5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

6.(2022·石家庄模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()

选项

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

溴水

橙色褪去

SO2有还原性

7．(2022·广东省茂名市五校联盟高三联考)自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是()

A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成

B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性

C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

8.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)

B

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生

说明酸性：H2SO3＞H2CO3

9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是()

A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质

B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O

C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂

D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验

10．已知2FeSO4eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色

C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D．用