高考化学大一轮复习 习题 第10讲 铁及其化合物（学生版）.docxVIP

第十讲铁及其化合物

【基础巩固】

1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()

A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3

2．(2022·四川德阳模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是()

A．可用于制净水剂B．溶于水形成无色溶液

C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为Fe3O4

3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()

A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3(2020·浙江7月选考，12C)

B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe(2020·浙江7月选考，12B)

C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020·浙江7月选考，8D)

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4(2020·江苏，6D)

4.在100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为()

A．11.2LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

5.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

6.已知：普通铁＋水蒸气eq\o(――――→,\s\up7(一定条件))铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气eq\o(――――→,\s\up7(一定条件))“引火铁”＋水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是()

A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”

C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气

7.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗eq\f(6,n)molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强

8.下列离子方程式书写正确的是()

A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－

C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋

D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

9．(2023·西安模拟)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是()

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水

C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂

10．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()

A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋

11.实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

序号

实验方案

现象

Ⅰ

现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色

Ⅱ

现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几