高考化学大一轮复习 习题 第16讲 硫及其化合物（教师版）.docxVIP

第十六讲硫及其化合物

【基础巩固】

1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是()

A．“丹砂”和“水银”都是化合物

B．该描述中的反应是可逆反应

C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计

D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

【答案】C

【解析】水银(Hg)是单质，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。

2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()

A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在

B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

【答案】A

3．下列关于鉴别1mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()

A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸

B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液

C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液

D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸

【答案】D

【解析】稀硫酸中硫酸完全电离，离子浓度较大，浓硫酸几乎没有电离，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；常温下，铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，铝遇浓硫酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。

4.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是()

A.CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(足量NaOH(aq)))Cu(OH)2(s)eq\o(――→,\s\up11(葡萄糖(aq)),\s\do4(加热))Cu2O(s)

B.H2S(g)eq\o(――→,\s\up11(少量O2(g)),\s\do4(点燃))SO2(g)eq\o(――→,\s\up7(水))H2SO3(aq)

C.Fe(s)eq\o(――→,\s\up11(少量Cl2(g)),\s\do4(点燃))FeCl2(s)eq\o(――→,\s\up7(NaOH(aq)))Fe(OH)2(s)

D.SO2(g)eq\o(――→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SO3(aq)eq\o(――→,\s\up7(在空气中加热蒸发))Na2SO3(s)

【答案】A

【解析】A.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液得到Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖具有还原性，向其中加入具有还原性的葡萄糖溶液，加热得到红色Cu2O沉淀，A正确；B.H2S气体具有可燃性，其在少量氧气中燃烧得到H2O和S单质，B错误；C.铁丝在氯气中燃烧，产物只有FeCl3，C错误；D.Na2SO3具有还原性，加热蒸发Na2SO3溶液，Na2SO3易被溶解在溶液中的O2氧化为Na2SO4，而无法获得Na2SO3固体，D错误。

5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

【答案】B

【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO