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溶度积规则

溶度积规则情景回顾

溶度积规则CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2

溶度积规则难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）一般用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小。S10g易溶S1~10g可溶S0.01~1g微溶S0.01g难溶

溶度积规则Ba2+SO42-BaSO4溶解过程溶度积在一定温度下，将难溶电解质放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。以BaSO4为例：H2O作用下

溶度积规则BaSO4沉淀过程难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。溶解溶解BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)沉淀沉淀

溶解沉淀)(SO)(Ba)BaSO4(242-+=cc简写为：—溶度积常数，简称溶度积。])/(SO][)/(Ba[)BaSO4(242+-=cccc溶度积规则溶度积

溶度积规则不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同如：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)对于一般沉淀反应：(aq)mB(aq)nA(s)BAnmmn-++

溶度积规则AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度积K?SP＝c(Ａｍ＋)n·c(Bn-)m离子积Qi＝c(Am+)n·c(Bn-)m溶度积规则离子积Qi：反应没有达到平衡时的离子浓度幂的乘积。

溶度积规则K?SP与Qi的区别：K?SP表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和溶液中离子浓度的乘积。在一定温度下K?SP为一常数。Qi则表示任何情况下离子浓度的乘积，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。溶度积规则

溶度积规则可以用Qi与K?SP的关系判断沉淀溶解的方向，即溶度积规则：（1）Qi平衡向左移动，沉淀析出；（2）Qi=处于平衡状态，饱和溶液；（3）Qi平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。溶度积规则

溶度积规则溶度积规则QiKspQi=KspQiKsp用Qi与K?SP的关系判断沉淀溶解的方向沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。

HCl(0.1mol·L-1)→不变不变不变稀释←↓↑↓QiK?SPAgNO3(0.1mol·L-1)H2O←↓↓↑QiK?SP加入物质平衡移动AgCl溶解度溶液中浓度[Ag+][Cl-]Qi与K?SP的关系思考：在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？溶度积规则

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