高中化学课件 大单元四　第十章　第44讲　化学平衡状态与化学平衡常数.pptxVIP

化学大一轮复习第十章第44讲化学平衡状态与化学平衡常数

复习目标1.理解化学反应的可逆性，能利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。2.理解化学平衡的含义，并能根据反应情况判断可逆反应是否达到平衡。3.知道化学平衡常数的含义及其表示方法，能通过化学平衡常数进行有关计算。

内容索引考点一可逆反应、化学平衡状态考点二化学平衡常数课时精练练真题明考向

考点一可逆反应、化学平衡状态

1.可逆反应在同一条件下，既可以向进行，同时又能向进行的化学反应。2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的反应体系中，当正、逆反应速率时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。整合必备知识正反应方向逆反应方向可逆相等

(2)建立过程绘制“反应速率-时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。

(3)平衡特征可逆反应动态平衡v正v逆质量或浓度

1.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应()2.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等()3.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等()4.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)()5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()×√×××

提升关键能力一、可逆反应的特征1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mol·L-1√

反应物的平衡浓度之比为1∶3，与反应的化学计量数之比相等，则转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)=3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14mol·L-1，D正确。

二、化学平衡状态的判断方法2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是(填序号，下同)。?(2)能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是。?(3)能说明C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是。?(4)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是。?(5)能说明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是。?①③④⑦⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦

3.若上述题目中的(1)~(3)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)。(2)。?(3)。?②③④⑦⑤⑦②③④⑦

???C

??

?

(2)静态标志：各种“变量”不变①各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度(绝热体系)、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。返回

考点二化学平衡常数

1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。整合必备知识K?

?c(CO2)?

3.影响化学平衡常数的因素K通常情况下只受影响，与反应物或生成物的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。4.平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K10-510-5~105105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全温度

?正平衡逆

(3)判断可逆反应的热效应吸热吸热放热放热

?

?×√×××

提升关键能力??

2.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g)K1；②S(s)+O2(g