高中化学课件 大单元四　第十一章　热点强化19　氧化还原滴定.pptxVIP

;1.原理

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2.试剂

(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。;3.指示剂

(1)氧化还原指示剂。

(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。

(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。;4.氧化还原反应滴定计算注意事项

(1)通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。

(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。

(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1L或500mL，滴定时取用了其中的100mL或25mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。;1.使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：

步骤1：称量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。

步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。;步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为H2CrO4+Fe2++H+—→Cr3+

+Fe3++H2O(未配平)。;?;;2.[2024·福建，12(4)]测定Ga2O3的纯度：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol·L-1

Na2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol·L-1

CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。

该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-===[CuY]2-+2H+

①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为______________________

______________________×100%(列出计算式)。?;;②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是(填标号)。?

a.未使用标准溶液润洗滴定管b.称重后样品吸收了空气中水气

c.终点时滴定管尖嘴内有气泡d.终点读数时仰视滴定管刻度线;3.[2024·重庆，16(2)]FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-===还原态(无色)。

①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是。?;;②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_____________________________

_________________________________________________________________________。

③若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为VmL，

FeS2的摩尔质量为Mg·mol-1，则产品中FeS2质量分数为____________(写最简表达式)。;;④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。

A.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量

B.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却

C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;