高中化学课件 大单元四　第十章　第46讲　影响化学平衡的因素.pptxVIP

化学大一轮复习第十章第46讲影响化学平衡的因素

复习目标1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。

考点一化学平衡移动原理考点二外界条件对反应物平衡转化率的影响课时精练练真题明考向内容索引

考点一化学平衡移动原理

1.化学平衡的移动(1)平衡移动的过程整合必备知识(2)平衡移动与速率的关系①v正v逆，化学平衡向正反应方向移动；②v正v逆，化学平衡向逆反应方向移动；③v正v逆，化学平衡不发生移动。=

2.外界条件对化学平衡移动的影响化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示：改变的条件(其他条件不变)对化学平衡的影响温度升高温度向方向移动降低温度向方向移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动吸热反应放热反应正反应逆反应

改变的条件(其他条件不变)对化学平衡的影响压强a+b≠p+q增大压强向气体分子数的方向移动减小压强向气体分子数的方向移动a+b=p+q改变压强平衡移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动减小增大不

3.化学平衡移动的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动

②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积→体系中各组分的浓度同倍数_______(等效于)增大减小减压

4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度)，平衡就向着能够这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。减弱

1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()3.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()××√√

5.向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()6.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()××

1.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH0B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动提升关键能力√

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。

2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深√

升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；体积减小一半，根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，B错误，C正确；恒温恒压，充入惰性气体，容器体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向(即生成NO2的方向)移动，但NO2气体的浓度最终变小，混合气体的颜色变浅，D错误。

3.(2024·江西1月适应性测试)我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡时，测得c(N2)=0.2mol·L-1