高中化学课件 大单元四　第九章　第38讲　原电池　常见化学电源.pptxVIP

化学大一轮复习第九章第38讲原电池常见化学电源

复习目标1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池的构成及工作原理考点二常见化学电源课时精练练真题明考向内容索引

考点一原电池的构成及工作原理

1.原电池的概念和反应实质原电池是将能转化为能的装置，其反应的实质是自发进行的氧化还原反应。2.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)整合必备知识注离子导体可以是电解质溶液、熔融电解质或固态离子导体，只能传导离子。化学电

(1)原电池构成条件①两种不同活性的电极(燃料电池两极都为石墨电极)②电解质溶液或熔融电解质③形成闭合回路(2)盐桥(含KCl饱和溶液的琼脂)作用①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，Cl－移向，K＋移向；③减少能量损耗。负极正极

(3)三个流向①外电路电子的流向：电子由负极出发经导线流向正极(电子不入水)。②溶液中离子的流向：阳离子向正极迁移；阴离子向负极迁移。③电流流向：电流由正极出发经导线流向负极，再由负极出发经溶液流向正极，形成闭合回路。

3.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性，在原电池中，一般较活泼的金属作负极(注意电解质溶液对电极反应的影响)。(2)加快化学反应速率，创造多个微电池反应环境，可加快反应(腐蚀)速率。(3)应用于金属防护。(4)设计原电池。①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池反应的特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

1.原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()2.原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()√√√×3.图1能验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移()4.图2能实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑()

?√提升关键能力

2.控制合适的条件，可使反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2向不同的方向进行，改变电极反应。(1)反应开始时，乙中石墨电极的名称：，反应类型：；甲池中发生(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。(2)一段时间后，电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______。负极氧化反应还原＋e－===Fe2+正Fe3+I2＋2e－===2I－

判断原电池正、负极的五种方法

二、设计原电池3.根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥??负极：?正极：?Cu－2e－===Cu2+Fe3++e－===Fe2+返回

考点二常见化学电源

1.一次电池整合必备知识?负极反应式：_____________________________；正极反应式：________________________________；总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2?负极反应式：___________________________；正极反应式：_____________________________；总反应：Zn+Ag2O===ZnO+2AgZn+2OH－－2e－===Zn(OH)2MnO2+H2O+e－===MnO(OH)+OH－Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－

2.二次电池铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(1)放电时：负极反应式：_________________________；正极反应式：__________________________________。放电时，当外电路上有2mole－通过时，溶液中消耗H2SO4mol。??2

(2)充电时：阴极反应式：；阳极反应式：_____________________________________。充电一段时间电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。提醒充电时电极的连接：负接负作阴极，正接正作阳极。?PbSO4+2H2O－2e－===PbO2+4H+?减小

3.燃料电池(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)