高中化学课件 大单元三　第七章　第33讲　分子的性质　配合物与超分子.pptxVIP

;复习目标;课时精练;;1.键的极性

(1)极性键与非极性键的比较;(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羟基的，导致羧酸的酸性减弱。一般地，烷基越长，推电子效应越，羧酸的酸性越。;2.极性分子和非极性分子

(1)极性分子与非极性分子的比较;(2)分子的极性判断方法

①An型(单质)：非极性分子(O3除外)。

②AB型：极性分子。

③ABn型：根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断，A上无孤电子对：非极性分子；A上有孤电子对：极性分子。;[应用举例]

按要求完成填空，体会分子结构与分子极性的关系。;3.分子的手性

(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为，在三维空间里的现象。

(2)手性分子：具有的分子。;一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析

1.试比较下列有机酸的酸性强弱。

①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH;2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_______________________________

______________________________________________________________________________________________。

3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是___________________________________

_______________________________________________________。;二、分子极性的判断

4.(2024·山东名校联考一模)下列分子属于非极性分子的是

A.COS B.HCHO

C.SO3 D.CH2Cl2;5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.O3、SO3 B.HCl、H2S

C.CO2、CH4 D.P4、C2H4;;1.分子间作用力

(1)范德华力、氢键的对比;;(2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例);2.分子的溶解性

(1)“相似相溶”规律

①非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

②分子结构相似的物质易互溶。

(2)氢键对分子溶解性的影响

若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。;;1.下列说法错误的???

A.甘油和水可以任意比例互溶原因之一为甘油与水形成分子间氢键

B.H2O的沸点高于HF，是因为氢键强弱：O—H…OF—H…F

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、

O—H…O

D.比熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成分子

间氢键;;2.下列说法正确的是

A.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B.“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键

C.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点

D.卤素单质、碱金属单质的熔、沸点均随着摩尔质量的增大而升高;3.有关分子的溶解性，解答下列各题。

(1)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________________________

__________________________________________。

(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是_______________

__________________________________________。;4.有关物质的熔、沸点，解答下列问题。

(1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机

物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分

离，首先被蒸出的成分是，原因是：___________________________

_________________________________。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量