高中化学课件 大单元三　第六章　第30讲　元素推断与元素性质.pptxVIP

;复习目标;课时精练;;1.最外层电子规律;2.熟记第四周期元素价层电子排布特点;3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置;1.(2025·四川1月适应性测试)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A.电负性：YXZ

B.第一电离能：YXM

C.原子半径：ZYX

D.简单气态氢化物的稳定性：XZY;;?;;;3.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是

A.电负性：XYZW

B.原子半径：XYZW

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性;;;1.化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。

2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。

3.化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。;?;;2.(2024·广西，7)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是

A.第一电离能：XY

B.图中X原子的杂化方式为sp2

C.Z元素以原子的形态与Re2+配位

D.Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键;;3.(2024·贵州，9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A.第一电离能：YZQ

B.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与Al元素有相似的性质

D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物;;4.(2025·??南1月适应性测试)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是

A.金属性：QW

B.原子半径：ZY

C.该晶体结构中X的化合价为+3价

D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低;;;;1.常见物质的性质及特征反应

(1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为。

(2)相遇能形成白烟的两气体常为。

(3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为、。

(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为。

(5)能腐蚀玻璃的酸为。

(6)在空气中变红棕色的无色气体是。;2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略);3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒

(1)“10e－”微粒;1.A+、B+、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A++C－===D+E↑；②B++C－===2D。

回答下列问题：

(1)C－的电子式是。

(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式：_________________

、。;(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________

。

(4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________

。;;2.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：WXY

B.第一电离能：XYZ

C.单质沸点：ZRQ

D.电负性：WQR;;3.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是

Q