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【高考真题】2024年广西高考真题化学试题

阅卷人

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

得分

1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是

A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程

C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖

2．光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基?

A．基态Ti的价电子排布式：3

B．?OH的电子式：

C．H2O

D．O的一种核素：8

3．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是

A．制备HCl

B．析出NaCl

C．过滤

D．定容

A．A B．B C．C D．D

4．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关X和Y的说法正确的是

A．所含官能团的个数相等 B．都能发生加聚反应

C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于碱性水溶液

5．白磷P4

A．分子中每个P原子的孤电子对数均为1

B．常保存于水中，说明白磷密度大于1

C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4

D．熔点低，是因为P4分子内的P

6．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A．用Na2CO

B．明矾用于净水：Al

C．抗酸药中的Mg(OH

D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO

7．如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y

A．第一电离能：X

B．图中X原子的杂化方式为sp

C．Z元素以原子的形态与Re2+

D．Y的电负性大于W,

8．某小组对Fe2SO4

Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2

Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴K3

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中继续加入少量K2

B．实验Ⅱ中溶液呈红色

C．KSCN能区分Fe2SO

D．焰色试验不能区分Fe2SO

9．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是

A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

B．充电时，阳极电极反应为：Na

C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变

D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换

10．烯烃进行加成反应的一种机理如下：

此外，已知实验测得CH2=CH

A．乙烯与HCl反应的中间体为CH

B．乙烯与氯水反应无CH2

C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr

D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2

11．一定条件下，存在H?缺陷位的LiH晶体能吸附N

A．c0.5a

C．b=d

12．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA

A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在

B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5

C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1N

D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要

13．573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN(苯甲腈)→C6H5CONH2(苯甲酰胺)

A．水解产物除了Y、Z

B．a点时v

C．xZ在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z

D．任意25min时间段内存在v

14．常温下，用0.1000mol

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol?L

Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol?L

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka

A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线

B．a点水电离出的cOH?

C．VNaOH=30.00

D．pH=7时，Ⅰ中cCH3

阅卷人

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

得分

15．广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(MnO2，含SiO2、

已知：

物质

Fe

Al

Cu

Fe

Mn

K

2.8×

1.3×

2.2×

4.9×

1.9×

（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是

（2）“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。

（3）常温下，用CaCO3调节溶液pH至5～6时，可完全沉淀的离子有

（4）“X”可选用_______。

A．H2S B．H2O2

（5）若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰，得到Mn2

（6）KMnF3立方晶胞如图，晶胞参数为apm，该晶体中与一个F?紧邻的K+有个。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为

16．二氧化