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（第二课时）
202X
电解池
放电顺序：
①K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤
Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤Hg2+﹤Ag+
②S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-
思考：
下面的水溶液使用石墨电极进行电解：
硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢、
硝酸银、氯化钠
⑴预测每一种溶液在阴极和阳极上的生成物
⑵写出两电极反应式和电解方程式
③当阳极为金属电极(除铂、金外)时，金属电极优先放电。
分析电解反应的一般思路（惰性电极）
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
电解稀H2SO4溶液
阴极：4H++4e-=2H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
总式：4H++4OH-===2H2↑+O2↑+2H2O
电解
H+离子移向阴极，SO42-、OH-离子移向阳极
4H2O
也就是：2H2O===2H2↑+O2↑
电解
（阴）
（阳）
H2SO42H++SO42-H2OH++OH-
电解Na2SO4溶液和NaOH溶液
阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-→2H2↑
2H2O2H2↑+O2↑
电解
思考：
稀H2SO4、稀NaOH溶液和稀Na2SO4溶液的
电解能称作“水的电解”吗？
电解CuCl2
阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑
阴极：Cu2++2e-→Cu
CuCl2====Cu+Cl2↑
电解
阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e-→H2↑
电解HCl
2HCl====H2↑+Cl2↑
电解
电解NaCl溶液
阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑
阴极:2H++2e-→H2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
电解AgNO3溶液
4、电解的反应规律（用惰性电极）
（阴）
（阳）
⑴电解水：如电解稀H2SO4、稀NaOH溶液、Na2SO4溶液
反应：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的离子不放电，水耗离子浓度添
2H2O=====2H2↑+O2↑
电解
H2SO4
2H2O=====2H2↑+O2↑
电解
NaOH
2H2O=====2H2↑+O2↑
电解
Na2SO4
电解质起增强水的导电性作用
4、电解的反应规律（用惰性电极）
（阴）
（阳）
⑵电解电解质：如电解CuCl2溶液、盐酸
反应：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐的离子都放电，离子浓度急速降
CuCl2====Cu+Cl2↑
电解
2HCl====H2↑+Cl2↑
电解
（阴）
（阳）
4、电解的反应规律（用惰性电极）
（阴）
（阳）
⑶电解电解质和水：如电解AgNO3溶液、NaCl溶液
反应：金属离子单放电，产物必得金、氧、酸
4AgNO3+2H2O====4Ag+4HNO3+O2↑
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
（阴）
（阳）
反应：酸根离子单放电，产物必得碱、氢、卤
不活泼金属的含氧酸盐
活泼金属的无氧酸盐
小结：
电极产物：
阳极出氧、卤，阴极得氢、金
电解的反应规律
盐的离子不放电，水耗离子浓度添
盐的离子都放电，离子浓度急速降
金属离子单放电，产物必得金、氧、酸
酸根离子单放电，产物必得碱、氢、卤
ONE
（第三课时）
电解池
思考:
用硫酸铜溶液做电解质,用含有锌、金、银等金属杂
质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜薄片和电源
负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜薄片在电极上
“长大”，得到纯度很大的精铜板，相反粗铜板“瘦身”变小。
这是为什么？能分析发生的变化吗？
阳极
阴极
硫酸铜溶液
（含硫酸）
纯铜
粗铜
阳极（粗铜）：Cu–2e-=Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu
思考：在电解精炼含有锌、金、银等金属杂质的粗铜时，为什么银和金沉积在阳极泥中，而锌却留在电解质溶液中？电解液(硫酸铜溶液)的浓度是否会变化？
阳极（粗铜）：Cu–2e-=Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu
电解液：硫酸铜溶液（含硫酸）
铜的电解精炼
钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。有没有办法可以防止钢铁发生腐蚀呢?
01
最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
02
电镀铜
阳极：镀层金属
阴
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