第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡第1页，共29页，星期日，2025年，2月5日[重点]：难溶电解质的溶解平衡[难点]：难溶电解质的溶解和转化[目的]：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况;2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积Ksp的概念；3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；4.掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。第四节难溶电解质的溶解平衡第2页，共29页，星期日，2025年，2月5日1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指:_______________________________;溶解性是物质的_____性质。物质溶解性的大小跟_______________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质[复习]:3.固体物质的溶解度：物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。第3页，共29页，星期日，2025年，2月5日A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。B.注意：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g~10g0.01g~1g0.01g[练习]:第4页，共29页，星期日，2025年，2月5日(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？36g(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4g,KClO3[实验探究]讨论：(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特点?(2)使NaCl饱和液中析出NaCl固体,可采取何措施？加热浓缩、降温可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？[思考与交流](p61):第5页，共29页，星期日，2025年，2月5日1.分析表3-4或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度数据,在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息?谈谈对书后所附的部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。第6页，共29页，星期日，2025年，2月5日a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存).c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。(一).AgCl溶解平衡的建立：:2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？第7页，共29页，星期日，2025年，2月5日当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)沉淀溶解(二).难溶电解质的溶解平衡:1.概念：在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。第8页，共29页，星期日，2025年，2月5日[例1]石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是……………..............(