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分析化学返回酸碱滴定返回§1酸碱平衡的理论基础§2酸碱溶液pH的计算§3酸碱指示剂§4滴定曲线返回§2酸碱溶液pH的计算酸碱溶液的几种类型一.强酸碱二.一元弱酸碱HA多元弱酸碱H2A,H3A三.两性物质HA-共轭酸碱HA+A-强酸(HCl):强碱(NaOH):质子条件:[H+]+cNaOH=[OH-]最简式:[OH-]=cNaOH质子条件:[H+]=cHCl+[OH-]最简式:[H+]=cHClC10-6一、强酸(碱)溶液展开则得一元三次方程,数学处理麻烦!一元弱酸(HA)平衡关系式：精确表达式:[H+]＝Ka[HA]+Kw[H+]=+[H+]Ka[HA][H+]Kw质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-]二、弱酸(碱)溶液若:Kaca20Kw,忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])≈ca-[H+]近似计算式:展开得一元二次方程[H+]2+Ka[H+]-caKa=0，求解即可最简式:若:ca/Ka500,则ca-[H+]≈ca[H+]＝Ka[HA]+Kw精确表达式：[H+]＝Ka(ca-[H+])[H+]＝Kaca电荷平衡二、弱酸(碱)溶液若:Kaca＜20Kw但ca/Ka500酸的解离可以忽略[HA]≈ca得近似式:[H+]＝Ka[HA]+Kw精确式：[H+]＝Kaca+Kw二、弱酸(碱)溶液(1)Kaca20Kw、ca/Ka500:(2)Kaca20Kw、ca/Ka500:(3)Kaca20Kw,ca/Ka500:[H+]＝Ka[HA]+Kw精确表达式：[H+]＝Ka(ca-[H+])[H+]＝Kaca+Kw(最简式)[H+]＝Kaca二、弱酸(碱)溶液例：分别计算(1)0.010mol·L-1和(2)5.0×10?3mol·L-1HAc水溶液的pH。解：查表得HAc的Ka=1.8×10?5上一页下一页返回退出上一页返回退出上一页下一页返回退出下一页返回退出下一页返回退出
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