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2025-07-16 发布于陕西
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分析化学21课件.ppt

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分析化学返回酸碱滴定§1酸碱平衡的理论基础§2酸碱溶液pH的计算§3酸碱指示剂§4滴定曲线返回酸碱指示剂（Indicator）一般是有机弱酸或弱碱，其酸式与共轭碱式具有不同颜色。溶液pH改变时，指示剂失质子由酸式转变为碱式，或得质子由碱式转变为酸式，分子结构改变，引起了颜色变化。HIn=In-+H+甲基橙(pKa=3.4)红色黄色(pH3.1~4.4)酚酞(pKa=9.1)无色红色(pH8.0~9.6)返回一、酸碱指示剂的变色原理§3酸碱指示剂甲基橙（MethylOrange，MO）返回一、酸碱指示剂的变色原理MO理论变色点pH=pKa=3.4一、酸碱指示剂的变色原理酚酞（Phenolpthalein，PP）返回羟基式醌式PP理论变色点pH=pKa=9.1一、酸碱指示剂的变色原理HIn：HIn=H++In-返回二、指示剂的变色范围变色范围：pH=pKa?1实际观察时与理论计算有一定的差距，一方面是人眼对各种颜色的敏感度不同，颜色间互相影响；另一方面，指示剂的用量、温度、离子强度、胶体的存在等因素对变色范围有一定的影响。返回二、指示剂的变色范围表常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围pH颜色pKHIn酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄3.4甲基红4.4～6.2红黄5.2酚酞8.0～10无红9.1百里酚酞9.4～10.6无蓝10.0返回二、指示剂的变色范围上一页下一页返回退出上一页返回退出上一页下一页返回退出下一页返回退出下一页返回退出