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2025年高考乙卷理综化学含解析及答案

2025年高考乙卷理综化学试题及解析：

一、选择题（每小题4分，共40分）

1.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键

B.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键

C.同种元素之间形成的化学键一定是非极性共价键

D.氢键是一种特殊的共价键

解析：A项，非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中的NH4+和Cl；B项，金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3；C项，同种元素之间形成的化学键不一定是非极性共价键，如O2^2中的OO键为极性共价键；D项，氢键是一种分子间作用力，不属于化学键。答案：D。

2.下列化合物中，中心原子杂化类型相同的是（）

A.BF3和CF4

B.NH3和CH4

C.H2O和SO2

D.CO2和SO3

解析：A项，BF3中B原子采用sp2杂化，CF4中C原子采用sp3杂化；B项，NH3中N原子采用sp3杂化，CH4中C原子采用sp3杂化；C项，H2O中O原子采用sp3杂化，SO2中S原子采用sp2杂化；D项，CO2中C原子采用sp杂化，SO3中S原子采用sp2杂化。答案：B。

（以下选择题略）

二、填空题（共30分）

1.（10分）已知下列反应：

①2NaCl→2Na+Cl2

②2H2O2→2H2O+O2

③2KClO3→2KCl+3O2

请回答以下问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是______、______。

（2）反应①中，NaCl作为______（选填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）反应②中，氧元素的化合价变化为______。

解析：（1）氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，反应①和③中存在电子转移，属于氧化还原反应；（2）反应①中，NaCl失去电子，被氧化，故作为还原剂；（3）反应②中，氧元素的化合价从1变为0。

答案：（1）①、③；（2）还原剂；（3）1→0。

2.（10分）请根据以下信息回答问题：

已知：Ksp[AgCl]=1.56×10^10，Ksp[AgBr]=5.35×10^13。

（1）在相同条件下，AgCl和AgBr的溶解度大小为______。

（2）将AgCl饱和溶液与AgBr饱和溶液混合，会发生______（选填“沉淀转化”或“沉淀溶解”）。

解析：（1）溶解度积越小，溶解度越小，故AgCl的溶解度大于AgBr；（2）混合后，由于AgBr的溶解度积更小，故会发生沉淀转化。

答案：（1）AgClAgBr；（2）沉淀转化。

3.（10分）以下为某温度下H2SO3溶液的酸度常数（Ka）：

Ka1=1.4×10^2，Ka2=1.0×10^7。

请回答以下问题：

（1）写出H2SO3的一级电离方程式：______。

（2）写出H2SO3的二级电离方程式：______。

（3）H2SO3溶液中，c(H+)主要来源于______。

解析：（1）H2SO3→H++HSO3^；（2）HSO3^→H++SO3^2；（3）由于Ka1远大于Ka2，故H2SO3溶液中，c(H+)主要来源于一级电离。

答案：（1）H2SO3→H++HSO3^；（2）HSO3^→H++SO3^2；（3）一级电离。

三、计算题（共30分）

1.（15分）已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10^6。

（1）计算Ca(OH)2饱和溶液中OH的浓度。

（2）若向该溶液中加入NaOH，使OH浓度达到10^3mol/L，此时溶液中Ca2+的浓度是多少？

解析：（1）Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c^2(OH)，由于Ca(OH)2为强电解质，c(Ca2+)=c(OH)，代入Ksp求解得c(OH)=7.48×10^3mol/L；（2）根据Ksp计算c(Ca2+)=5.5×10^6/(10^3)^2=5.5×10^2mol/L。

答案：（1）7.48×10^3mol/L；（2）5.5×10^2mol/L。

2.（15分）在一定温度下，测得下列反应的平衡常数：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)K1

N2(g)+H2(g)?NH3(g)K2

请根据以下信息计算K1：

（1）已知K2=3.1×10^3。

（2）根据K1和K2的关系，计算K1。

解析：根据平衡常数的定义，K1=K2^2。代入K2的值计算得K1=(3.1×10^3)^2=9.61×10^6。

答案：K1=9.61×10^6。