水溶液中的离子平衡（讲义）-高考化学二轮复习（全国通用）解析版.pdfVIP

解密08水溶液中离子反应

*0内容索引考点热度★★★★★

。解密高考

【考纲导向】

i.理解电解质溶液的导电性及弱电解质在水中的电离平衡，能利电离平衡常数进行相关计算。

2.了解水的电离、水的离子积常数。

3.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

6.了解溶度积(p)的含义，能进行相关的计算。

【命题分析】

本专题考查的重点有：弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的相关计算，中和滴定的迁移应等。

试题常将弱电解质的电离平衡、盐类的水解与溶液的酸碱性结合在一起进行综合考查，题型多为选择题；

中和滴定的迁移应常作为独立设问放置在非选择题中；溶度积常数的相关计算及应、溶液中三大守恒

关系的应等。预计2023年高考中弱电解质电离平衡常数的计算及应，中和滴定的迁移应，沉淀溶解

平衡仍会成为考查的重点，难度以中等为主，以选择题、图像题的形式呈现。

々育对点解密

核心考点一电离平衡溶液的酸碱性

1.水电离的c(H+)或c(OIT)的计算方法(25℃)

(1)中性溶液

c(H+)=c(OH)=1.0X10-7moU。

(2)溶质为酸或碱(以溶质为酸的溶液为例)

H+来源于酸和水的电离，而OFT只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)：方法是求出溶液

中的c(OJT)=KT12moi即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol-L-1o

(3)水解呈酸性或碱性的正盐溶液

片和OH」均由水电离产生。如pH=2的HC1溶液中由水电离出的C(H+)=1(F2mol-L1；pH=12的

4

a2cCh溶液中由水电离出的c(OH)=10、moLLT1。

2.正确理解外界条件的影响因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3coOH;——^CH3coeT+H+AH0

体系变化

平衡移动方向«(H+)c(H+)导电能力及

条件

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

力口aOH(s)向右减小减小增强不变

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

加CH3coOa(s)向左减小减小增强不变

(2)外界条件对水的电离平衡的影响

H0T——^H++OHAH0

2

本系变化

平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)。(由