电解质部分复习.pptxVIP

电解质非电解质一、基础知识（一）电解质与非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物物质种类大部分的酸、碱、盐大多数有机物、无机酸酐、NH3等无机物组成离子化合物、强极性键组成的共价化合物共价化合物导电实质产生自由移动的离子在溶（熔）液中存在形态离子（共价化合物熔融时仍以分子存在）少部分与水反应后能导电

（二）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在…中，完全电离的化合物在…中，部分电离的化合物电离过程（不需外界条件）不可逆可逆电离方程式表示→?溶液中微粒只有离子，无电解质分子离子、分子共存代表物强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水、大部分有机物、个别盐

01强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HX(除HF)….强碱：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2澄清液弱酸：HFHClOHACHCNH2CO3H2SH2SIO3…..020304中强酸：H2SO3H3PO4….弱碱：NH3·H2O难溶性碱个别盐：Pb(AC)2HgCl2……0506

电解质导电性能判断：能否导电的依据-----有否自由移动的离子（金属为电子）导电性能强弱的依据：溶液中自由移动的离子浓度的大小，与是否强弱电解质、离子个数的多少无必然联系。能导电的不一定是电解质电解质不一定能导电

练习：1、下列物质的水溶液能导电，单属于非电解质的是：A硫酸B碳酸氢钠C氯气D三氧化硫2、下列叙述正确的是：A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故属于弱电解质DC

（四）电离与溶解平衡1、影响电离平衡的因素2、电离平衡常数Ki和电离度含义、影响因素、计算（五）水解平衡1、水解平衡的实质、影响因素2、水解方程式的书写3、水解平衡的应用溶液酸碱性、离子浓度大小、特殊试剂配置、某些盐溶液蒸干灼烧问题、双水解引起的离子共存问题、生活生产中的应用（净水、施肥等）

练习1、H2O≒H++OH-—Q条件变化平衡移动方向C(H+)两者关系C(OH-)C(OH-)水两者关系C(H+)水酸碱性水电离度Kw升温NaOHHClNaClNaACNH4Cl

CC向水中投入一小块金属钠.???????????????将水加热煮沸.

向水中通入二氧化碳气体.???????????????向水中加食盐晶体2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()01该溶液肯定显碱性该溶液可能显酸性该溶液的pH可能为3或11该溶液的pH不可能为113、在常温时，某溶液中由水电离出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是()02

4、水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()

A．C(H+)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H+)C（OH-）

C．水的电离度（25℃）（35℃）

D．水的电离是吸热的5、下列溶液一定呈酸性的是()

A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液????????B．含有H＋离子的溶液

C．滴加酚酞显无色的溶液?????????????D．pH小于7的溶液DA

二、综合应用（一）微粒离子浓度大小比较解题思路1.无反应：1）大小关系：盐溶液中的离子水解平衡或电离平衡产生的离子2）三大守恒：物料守恒电荷守恒质子守恒2．有反应：先反应后比较

练习：无反应的溶液中离子浓度大小比较CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.（NH4）2SO4

（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较1、0.1mol/LHAC与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：2、0.2mol/LHAC与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：3、0.2mol/LNaAC与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：4、pH=3的HAC与pH