重难提优四 元素推断与元素周期律的应用 课后练（含答案）高中化学必修1（苏教版）.docxVIP

重难提优四元素推断与元素周期律的应用

1.铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，Cs的密度为1.879g/cm3，熔点为28.4℃。下列说法正确的是()

A.Cs位于元素周期表中ⅡA族

B.铯的熔点高于钠

C.铯与水反应时，浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸

D.碱性：CsOHRbOH

2.（2024扬州中学）X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的＋1价阳离子核外电子排布和氖原子的相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()

A.1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子

B.X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种

C.Z的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊

D.Z的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸

3.某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。通过实验验证，下列判断正确的是()

实验内容

实验现象

a.各取1.0g金属X和金属Y，分别加入5mL水中

金属X与水反应比金属Y剧烈

b.各取1.0g金属Y和金属Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中

金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈

A.原子序数：XYZ

B.最外层电子数：XYZ

C.原子半径：XYZ

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

4.部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表所示。下列叙述错误的是()

元素代号

X

Y

Z

Q

W

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.W2-与Y3+的核外电子数相等

B.离子半径：X＋W2-

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ

D.X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应

5.（2024盐城一中、射阳中学、滨海中学期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()

Y

Z

X

W

A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.X、Y均可与氢元素形成共价化合物

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

6.（2024东台期末）元素周期表的形式多种多样，题图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与中学常见元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与中学常见元素周期表中的族对应，共18列：“①、②、③、④……”表示周期表中短周期元素。

(1)⑦在中学常见元素周期表中的位置：。

(2)⑤⑥对应离子半径较小的是（填离子符号）。

(3)④⑤的单质与①的单质化合均可形成10电子分子，稳定性较差的是（填化学式），其电子式为；④的一种化合物的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫，发生反应的化学方程式为。

(4)②⑥的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是（填化学式），其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为。

(5)⑧⑨的非金属性较强的是（填元素符号），用一化学方程式说明：。

7.（2024泰州兴化中学期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A、D和C、E分别为同主族元素，B的原子最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。

(1)C在元素周期表中的位置是。

(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是（填离子符号）。

(3)E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。

(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为。

(5)由A、B形成的18e－化合物的化学式为。

(6)由C、D形成的摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为。

(7)由B、F形成的液态化合物分子中，B、F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物与水反应可生成一种具有漂白性的化合物和一种常见的碱性气体，该化学方程式为。

8.（2024镇江丹阳月考）X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，R阳离子与Z阴离子的核外电子总数相同；W元素原子的最内层和最外层电子总数等于8。

(1)Z的原子结构