2024年高考化学一轮复习：反应热的测定与计算.pdfVIP

第39讲反应热的测定与计算

复［习目标］1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义并能

进行有关反应热的计算。

考点一中和反应反应热的测定

1.概念

在25℃和101kPa下在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O⑴时所放出的

热量。

2.测定原理

酸+m»c•（饮—/始）

c=4.18JII.℃—I=4.181T（3kJ［i.℃r；〃为生成HO的物质的量。稀溶液的密度用

2

1g-ml/1进行计算。

3.装置图

r玻璃

温度计、

/搅拌器

内IBK.

隔热层、

、外壳

简易量热计示意图

4.实验步骤

①绝热装置组装一②量取一定体积酸、碱稀溶液一③测反应前酸、碱液温度一④混合酸、碱

液测反应时最高温度一⑤重复2〜3次实验一⑥求平均温度差f（终一/始）一⑦计算中和反应反应

热

思考1（）在中和反应反应热的测定实验中使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值

填（偏高”不变”或“偏低”）其原因是o

答案偏低弱酸或弱碱在水溶液中部分电离在反应过程中分子会继续电离而电离是

吸热的过程

*1-1

2（）有两组实验：①50mL0.50mol-L盐酸和50mL0.55mol-LNaOH溶液@60mL

0.50mol1-1盐酸和50mL0.55moLlTNaOH溶液。实验①②反应放出的热量_______填（

“相等”或“不相等”下同）测得的中和反应反应热,

原因是o

答案不相等相等中和反应反应热是以生成1mol液态水为标准的与反应物的用量无

关

E易错辨析

1

1.已知H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moC,则H2SO4和Ba(OH)2反应的

1

=2(-57.3)kJ-moF()

2.在测定中和反应反应热的实验中应把NaOH溶液分多次倒入()

3.为测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的也可以选用0」moLLfNaHSCU溶液和

0.1molL-NaOH溶液进行实验()

4.实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器()

答案L2.3.V4.

1.中和反应是放热反应下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是()

A.等温条件下试管中进行的中和反应反