2024年高考化学一轮复习：盐类的水解.pdfVIP

第54讲盐类的水解

复［习目标］1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了

解盐类水解的应。4.能利水解常数()进行相关计算。

考点一盐类水解原理及规律

1.定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OIT结合生成弱电解质的反应。

2.盐类水解的结果

使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H+)和c(OJT)发生变化，促进了水的

电离。

3.特点

(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4.盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性

强酸强碱盐NaChNaNO3否中性

强酸弱碱盐NHC1CU(NO)是NHkCI?+酸性

432

强碱弱酸盐CH3coONa、Na2cO3是CH3co0,coF碱性

5.水解反应的离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般“”连接，且一般不标“t”“J”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，“”表示。

②相互促进的水解程度较大的，书写时“一”“t”“J。

应【举例】

写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NHC1：NHt+HONHH2O+H+O

423

(2)Na2co3：C0F+H0HC0?+0H-HC07+H0HCO+OH»

2223

(3)FeCb：Fe3++3HOFe(OH)+3H+o

23

(4)CHCOONH：CH3COO+NHt+H0CHCOOH+NHHOO

342332

3+2-

(5)A12s3：2A1+3S+6HO=2A1(OH)I+3H2sf。

23

(6)AlCb溶液和NaHCCh溶液7昆合：Al3++3HCOr=Al(OH)；+3COt=

32

R易错辨析

1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()

3.pH相同的盐酸和氯化镁溶液中由水电离出的c(H+)相同()

4.盐类加入水中，水的电离一定被促进()

答案l.X2.X3.X4.X

一、盐类水解的实质及规律

1.根据相关物质的电离常数(25℃)