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;;;;;极性分子：正、负电荷重心不重合的分子。
非极性分子：正、负电荷重心重合的分子。
由共价键结合的双原子分子：
键的极性与分子的极性与一致。如：
Cl2Cl－Cl非极性共价键非极性分子
HClH－Cl极性共价键极性分子
;;;;;分子中电荷中心点上的电荷量q与正负电荷中心距离d的乘积,?=q·d
?的单位为库·米；式中d又称为偶极长度。
偶极矩越大,分子的极性就越强。
偶极矩还可以用来验证和推断某些分子的几何构型。
;分子的偶极矩μ(×10－30C·m);2、分子的变形性;2）分子变形性
分子中电子云与核发生相对位移使分子外形发生变化的性质。;二、分子间作用力的分类;2.诱导作用(诱导力)：;决定诱导作用强弱的因素：
极性分子的偶极矩：
μ愈大，诱导作用愈强。
非极性分子的变形性：
变形性愈大，诱导作用愈强。
分子间距离减小，诱导力增大。;非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用;分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几kJ·mol－1，比化学键小1－2个数量级。;不同类型的分子间作用力;分子间力对物质性质的影响;三、氢键;强极性键(X-H)上的氢核与电负性很大含有孤对电子并带有部分负电荷的原子之间的静电吸引力.;式中:X、Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.Ｘ、Ｙ可以是相同,也可以是不同的元素.;?键长特殊,H???YX?H???Y;
?键能小,25~40kJ;
?具有饱和性和方向性.
氢原子半径小;
要使X、Y两电子云斥力小.;;②分子内氢键：同一分子内形成的氢键，形成螯合环，多见于有机化合物。如：邻硝基苯酚、邻苯二酚。;
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