上海海洋大学《基础化学》课件-沉淀溶解平衡.pptVIP

*2.发生氧化还原反应而溶解CuS(s)Cu2++S2-+HNO3↓S+NO3CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3.生成配离子而溶解AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-*8.2.4沉淀的转化AgCl+Br-AgBr+Cl-Kθj越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Kθsp越小，转化越彻底。沉淀转化方向：AgCl→AgBr→AgI*Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-砖红白色Kθj很大，反应向右进行。*1.Mg(OH)2在室温时的溶度积为Kθsp，在0.1mol·L-1NaOH溶液中，其溶解度S为A.10KθspB.100KθspC.200KθspD.(Kθsp／4)1/3自测题：S(2S+0.1)2=Kθsp2S+0.1≈0.1S=Kθsp/0.01=100Kθsp，选B**3.0.208%(g/g)的BaCl2溶液中，SO42–离子的允许浓度是多少？c(Ba+)c(SO42-)≤Kθsp(BaSO4)c(SO42-)≤1.1×10-10/0.01=1.1×10-8(mol·L-1)解：*4.已知在25℃时，PbI2的Ksp为1.39×10-8，则饱和溶液中，c(I-)是多少mol·L-1？A.1.51×10-3B.3.02×10-3C.2.43×10-3D.3.51×10-3解：PbI2Pb2++2I-S2Sc(I-)=2S=3.02×10-3(mol·L-1)选B*5.过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小()A.100mL水B.1000mL水C.100mL0.2mol·L-1KCl溶液D.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液C**上一页下一页本章目录*第八章沉淀溶解平衡8.1难溶电解质的溶度积8.2沉淀的生成和溶解章总目录*难溶化合物（难溶电解质）难溶强电解质----溶解的部分在水中完全解离（离子晶体）难溶弱电解质----溶解的部分在水中浓度很小，但由于稀释作用，电离度很大，也可认为完全解离（氢氧化物，硫化物）。8.1难溶电解质的溶度积可溶：100克水中溶解1克以上。微溶：100克水中溶解0.01~1克。难溶：100克水中溶解0.01克以下。*结论：无论难溶强电解质还是难溶弱电解质，其溶解的部分在水中都是完全解离的,完全以水合离子状态存在。*8.1.1溶度积常数例：AgCl（s）Ag++Cl–初始Ｖ溶V沉平衡Ｖ溶＝V沉*Kθsp=[Ag+]r[Cl-]rKθsp称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。一般难溶电解质：AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)Kθsp=[An+]rm[Dm-]rnKθsp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。*8.1.2溶度积与溶解度的关系溶解度(S)：一升难溶电解质饱和溶液中所含溶质的物质的量。单位：mol·L-1.1.