非金属元素及其重要化合物化学基础与分析技术00课件.ppt

例计算0.20mol/LHAc溶液的[H+]和pH。解：pH=-lg[H+]=-lg(1.88×10-3)＝2.73。解：由于NH4Cl为NH3的共轭酸，故有因为c∕Ka500，c·Ka20Kw，可按最简式计算pH＝5.12例计算c(NH4Cl)＝0.10mol/L的NH4Cl溶液的pH值（已知NH3的Kb＝1.8×10-5）。例计算0.1mol/LNH3·H2O的pH值。解：NH3·H2O为弱碱，已知碱的浓度，查表可知弱碱的电离常数Kb。相关计算近似处理成一元弱酸或弱碱后，有：（1）多元弱酸：设多元弱酸分析浓度为c（2）多元弱碱：设多元弱碱分析浓度为c3.多元弱酸、弱碱溶液pH计算例室温时，CO2饱和溶液的浓度为0.04mol/L，计算该溶液的pH值为多少？解：CO2·H2O?H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1Ka2NaHANaH2PO4Na2HPO4两性物质溶液的pH值只与离解常数有关，与浓度无关。同理对于NH4Ac这样的溶液有：谁强显谁性4.两性物质溶液酸度计算例计算NaHCO3的浓度为0.10mol/L时溶液的pH值。已知pKa1＝6.36，pKa2＝10.33。解:c·Ka2＞20Kw，c＞20Ka1例计算NH4Ac的浓度为0.10mol/L时溶液的pH值。已知HAc的pKa＝4.74，NH3的pKb＝4.74。（四）pH值的测定第二节弱电解质的解离平衡电解质一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电（电离）的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不导电（不能电离）的化合物。非电解质在水溶液中能完全解离成离子的化合物。包括离子型化合物（如NaCl、KCl）和强极性键共价化合物（如HCl）。a.在水溶液中全部以离子状态存在；解离不可逆，不存在解离平衡；b.导电性强。NaClNa++Cl-例如：（离子型化合物）HClH++Cl-（强极性分子）（一）强电解质2.特点1.定义理论上，强电解质的解离度应为100%。但从一些实验结果（例如根据溶液导电性和依数性实验测得结果）表明，强电解质在溶液中得解离度都小于100%，称为表观解离度。几种强电解质溶液的表观解离度（298K，浓度为0.1mol/L）物质解离度/%物质解离度/%HCl92NaCl84HNO392KNO383NaOH84化学基础与分析技术化学基础与分析技术化学基础与分析技术非金属元素及其重要化合物《化学基础与分析技术》溶液的pH值及计算最初：人们把有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质叫酸；有涩味，使红色石蕊变蓝的叫碱。1887年，阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论：一、酸碱理论的发展概况凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质叫作酸；凡是在水溶液中能够电离产生OH–的物质叫作碱。酸碱理论的研究已经有两百多年的历史，经历了一个由浅入深的认识过程：酸碱中和的产物是盐和水。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，并应用化学平衡原理找到了衡量酸碱强弱的定量标度，是人们对酸碱认识由现象到本质的一次质的飞跃，对化学的发展起了很大作用，而且至今仍然普遍应用。电离理论也有缺陷的。一是并不是只有含OH-的物质才具有碱性，如氨的水溶液也显碱性，可作为碱来中和酸。二是将酸碱概念仅局限于水溶液体系。由于科学的进步和生产的发展，越来越多的反应在非水溶液中进行，对于非水体系的酸碱性，酸碱电离理论就无能为力了。1923年，丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowrey）进一步发展了酸碱理论，提出了酸碱质子理论（也叫质子理论）来理解酸碱的本质：凡是能给出质子的分子或离子称为酸；凡是能接受质子的分子或离子称为碱。酸碱质子理论揭示了酸碱反应实