溶液配制一般溶液的配制04课件.ppt

常州工程职业技术学院常州工程职业技术学院分析检验工作概貌溶液配制——一般溶液的配制什么是一般溶液？应用：一般溶液是用来控制化学反应条件时，在样品处理、分离、掩蔽等操作中可以使用一般溶液。准确度要求：对一般溶液浓度的准确度要求不高。这种溶液又称为辅助试剂溶液。浓度表示方法：一般溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、比例浓度、质量浓度、物质的量浓度等表示。仪器：称取固定试剂可使用准确度在0.1g的台秤上进行，量取一定体积的水或试剂溶液可使用量筒，一般准确到两位有效数字即可。用水：用水符合国家标准三级，试剂纯度为分析纯。1.一般溶液的配制2.一般缓冲溶液的配制（1）配制质量浓度溶液（以配制ρ(NaOH)=50g.L-1溶液100mL为例）①根据ρ(B)=m(B)/V计算NaOH试剂的用量m(NaOH)=50×0.1=5g②在台秤上称取氢氧化钠5g，加水溶解，冷却后稀释至100mL，贮于塑料瓶中。③贴上标签，标明溶液名称及其质量分数、配制日期。1.一般溶液的配制（2）配制物质的量浓度溶液（以配制c(H2SO4)=4mol.L-1溶液200mL为例）①计算试剂浓硫酸的用量已知试剂浓硫酸ω(H2SO4)=98%，d=1.84g.mL-1,M(H2SO4)=98.07g.mol-1。设取浓硫酸体积为V0因配制前后所含有溶质的质量不变，则有V0dω(H2SO4)=c(H2SO4)VM(H2SO4)即1.84×V0×98%=4×0.2×98.07V0=44mL（3）配制物质的量浓度溶液（以配制c(H2SO4)=4mol.L-1溶液200mL为例）②配制量取ω(H2SO4)=98%，d=1.84g.mL-1的浓硫酸44mL。缓缓注入适量水中，冷却后稀释至200mL，贮存于试剂瓶中。③贴上标签，标明溶液名称及其质量分数、配制日期。（4）溶液配制中的需要注意的问题①某些不稳定的试剂溶液如淀粉指示液应在使用时现配。②对易水解的试剂如氯化亚锡溶液应先加适量盐酸溶解后再加水稀释。③配制指示液时，需要称取的指示剂量往往很少，可用分析天平称量，只要读取两位有效数字即可。（4）制备中的有关问题④配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不要超规格使用试剂，以免造成浪费。⑤对见光易分解的如溶液KMnO4、AgNO3等要贮存于棕色试剂瓶中。⑥溶液的标签内容应写明溶液名称、浓度和配制日期。对标准溶液要标明有效期。溶液中组分含量的表示一律使用法定计量单位。⑦标签的粘贴位置应适中，大小要匹配，腐蚀性溶液应在标签上刷一层石蜡。2.一般缓冲溶液的配制发现：1900年两位生物化学家弗鲁巴哈（Fernbach）和休伯特（Hübert）发现：在1L的纯水中加入1mL0.01mol?L-1的HCl溶液后，其pH由7.0变至5.0；而在pH为7.0的肉汁培养液中加入1mL0.01mol?L-1的HCl溶液后，，肉汁的pH基本上没发生变化。这说明某些溶液对酸碱具有缓冲作用，因此便把“凡能抵御因加入酸或碱及因受到稀释而造成pH显著改变的溶液成为缓冲溶液（buffersolution）”2.一般缓冲溶液的配制作用：酸碱缓冲溶液一般在测定中起到调节控制滴定的酸碱条件的作用。分类：弱酸-弱酸盐，如HAc-NaAc弱碱-弱碱盐，如NH3?H2O-NH4Cl较浓的强酸，如0.1mol?L-1的HCl较浓的强碱，如0.1mol?L-1的NaOH常用缓冲溶液常用缓冲溶液配制方法一般溶液标签示例谢谢观看！常州工程职业技术学院常州工程职业技术学院分析检验工作概貌