高中化学人教版高考大单元三　第六章　第30讲　元素推断与元素性质.pptxVIP

;复习目标;课时精练;;1.最外层电子规律;2.熟记第四周期元素价层电子排布特点;3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置;?;;?;;;3.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是

A.电负性：XYZW

B.原子半径：XYZW

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性;;;1.化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。

2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。

3.化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。;1.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A.电负性：WY

B.酸性：W2YX3W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：WX

D.氧化物溶于水所得溶液的pH：ZY;;;2.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

L为

A.W与X的化合物为极性分子

B.第一电离能：ZYX

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键;3.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：XYZ

B.非金属性：YXW

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族;;?;;;5.(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，??原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：ZQ

B.第一电离能：XY

C.基态原子的未成对电子数：XQ

D.原子半径：ZW;;;1.常见物质的性质及特征反应

(1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为。

(2)相遇能形成白烟的两气体常为。

(3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为、。

(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为。

(5)能腐蚀玻璃的酸为。

(6)在空气中变红棕色的无色气体是。;2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略);3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒

(1)“10e－”微粒;1.A+、B+、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A++C－===D+E↑；②B++C－===2D。

回答下列问题：

(1)C－的电子式是。

(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式：_________________

、。;(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________

。

(4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________

。;;2.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：WXY

B.第一电离能：XYZ

C.单质沸点：ZRQ

D.电负性：WQR;;3.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是

QZY4溶液QZX4Y4W12溶液

A.单质沸点：ZYW

B.简单氢化物键角：XY

C.反应过程中有蓝色沉淀产生

D.QZX4Y4W12是