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2025年高考上海卷理综化学试卷及答案

一、选择题（每题5分，共40分）

1.下列化合物中，沸点最高的是：

A.CH4

B.SiH4

C.GeH4

D.SnH4

答案：D

2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：

A.氧化剂在反应中失去电子

B.还原剂在反应中得到电子

C.氧化剂和还原剂在反应中化合价不变

D.氧化剂和还原剂在反应中电子得失相等

答案：D

3.下列关于原电池的叙述正确的是：

A.正极发生氧化反应

B.负极发生还原反应

C.电流从正极流向负极

D.电流从负极流向正极

答案：D

4.下列关于化学平衡的叙述正确的是：

A.化学平衡是动态平衡

B.平衡常数只受温度影响

C.平衡常数等于反应物浓度之和

D.平衡常数等于生成物浓度之和

答案：A

5.下列关于有机化合物的叙述正确的是：

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n2

D.芳香烃的通式为CnH2n6

答案：C

6.下列关于蛋白质的叙述正确的是：

A.蛋白质是由氨基酸组成的

B.蛋白质的空间结构决定其功能

C.蛋白质的合成需要酶的催化

D.蛋白质的降解需要酶的催化

答案：ABCD

7.下列关于化学键的叙述正确的是：

A.离子键是由正负离子间的电荷作用力形成的

B.共价键是由原子间共享电子对形成的

C.金属键是由金属原子间自由电子形成的

D.氢键是由氢原子和电负性较强的原子间的电荷作用力形成的

答案：ABCD

8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与反应物接触面积成正比

C.反应速率与温度成正比

D.反应速率与催化剂的用量成正比

答案：A

二、填空题（每题10分，共40分）

9.写出下列反应的化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应；

（2）铝热法炼铁；

（3）乙烷与氯气光照反应；

（4）乙烯与水加成反应。

答案：

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

（3）C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

（4）C2H4+H2O→C2H5OH

10.写出下列物质的化学式：

（1）硫酸；

（2）氢氧化钠；

（3）碳酸钙；

（4）氯化钾。

答案：

（1）H2SO4

（2）NaOH

（3）CaCO3

（4）KCl

11.写出下列反应的类型：

（1）氧化还原反应；

（2）酸碱中和反应；

（3）盐的水解反应；

（4）酯化反应。

答案：

（1）氧化还原反应

（2）酸碱中和反应

（3）盐的水解反应

（4）酯化反应

12.写出下列反应的条件：

（1）实验室制取氧气；

（2）实验室制取氢气；

（3）实验室制取乙烯；

（4）实验室制取乙炔。

答案：

（1）2H2O2→2H2O+O2（需要催化剂MnO2）

（2）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（需要酸）

（3）C2H4→C2H4（需要加热、加压、催化剂）

（4）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（需要水）

三、解答题（共20分）

13.（本题10分）已知某化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的起始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，求平衡时A、B和C的浓度。

答案：设平衡时A、B、C的浓度分别为x、y、z，根据平衡常数Kc的定义，有：

Kc=[C]/([A][B])

代入已知数据，得：

100=z/(xy)

又因为A和B的起始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，所以：

x+z=0.1

y+z=0.2

联立以上三个方程，解得：

x=0.02mol/L

y=0.18mol/L

z=0.08mol/L

14.（本题10分）某同学在实验室制取氧气，他取了10g过氧化氢溶液，加入了一定量的催化剂MnO2，测得反应后收集到的氧气体积为0.2L（标准状况），求过氧化氢的浓度。

答案：首先，根据氧气的体积计算出氧气的物质的量：

n(O2)=V(O2)/Vm=0.2L/22.4L/mol=0.0089mol

由于过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为：

2H2O2→2H2O+O2

所以，过氧化氢的物质的量为：

n(H2O2)=2n(O2)=20.0089mol=0.0178mol

过氧化氢的浓度定义为：

c(H2O2)=n(H2O2)/V(H2O2)

由于过氧化氢溶液的质量为1