离子反应（讲）-2023年高考化学一轮复习.pdfVIP

第02讲离子反应

宜考纲考情

1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识

、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认

知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中

离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电

解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离

子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

做考^点梳理

知识点一物质的电离

一、电解质和非电解质

基础知识成网络：

根（据在水溶液电或熔融状态下能否电）

L非电解质

_强电解质

化合物

-电解质不

—弱电解质

根据在水溶液中能否全部电离

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电

本

质在水溶液中和熔融状态下自身不

区

别

在水溶液或熔融状态下自身能发生电离

能发生电离

所

含非金属氧化物：SO2、SO3、82、

物：如H2so4、HC1、HNO3等

质CO、P2O5

类

型碱：如NaOH、Ca(0H)2等

非性气态氢化物：NH3

盐：如NaCl、KNO3、NaHSOCaCQ?等

4

金属氧化物：如NazO、CaO、MgO等

部分有机物：蔗糖、酒精

水H2。

【易错警示】

①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HC1等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它

自身电离产生的，不属于电解质，如C02、S02、NH3、S03等非电解质。它们与水反应生成的产物H2co3、

H2so3、NH3H2