高中一年级化学《化学反应速率与限度》.pptxVIP

广州市第二中学蒋俊洋;

学习目标

1、结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。

2、体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。;

阅读课本P48页“科学史话”，分析增加炼

铁高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变的原因，由此你能获得什么启发？

从阅读材料可知：增加炼铁高炉的高度，不能改变高炉尾气中CO的比例，

原因是：C+CO22CO是一个可逆反应，不能完全进行，存在一定的反应限度。在高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。;

2MgO可完全转化

2NaOH+H2↑可完全转化

NaCl+H2O可完全转化

H2SO3不可完全转化

HCl+HClO不可完全转化;

二、化学反应的限度

1、可逆反应存在一定的反应限度

科学研究表明，很多化学反应都是可逆反应。

可逆反应在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。;

【问题】一定条件下，将SO2、O2、SO3三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：

2SO2+O22SO3，充分反应后，O2的物质的量可能是（）。

A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol;

起始时刻：

v正最大；v逆=0。

反应过程中：

v正逐渐减小；v逆逐渐增大。

t1时刻后：

v正=v逆；v总=0；反应达到一种表面静止的状态。反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变。这种状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。;

3、化学平衡状态的特征

（1）动：化学平衡是一种动态平衡

当可逆反应达到平衡状态时，虽然达到一种表面静止的状态，即总反应速率为0，但正、逆反应速率均不为0。

【思考】在一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，达到化学平衡状态后，再充入少量含18O的氧气，一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？

该反应是可逆反应，18O可存在于SO2、O2、SO3中。;

3、化学平衡状态的特征

（2）等：正???应速率等于逆反应速率

可逆反应N2O4(g)2NO2(g)

t1时刻时，v逆(NO2)=v正(N2O4)，反应未达到平衡状态。

t2时刻后，v逆(NO2)=2v正(N2O4)，反应达到平衡状态。;

某条件下的合成氨反应中，N2、H2、NH3的浓度随时间变化如图所示：

从t1时刻开始，它们的浓度均不再改变。这表明该反应中

物质的转化达到了“限度”，即化学平衡状态。此时

反应物的转化率最大：

（转化率=×100%）产物的产率最大：

（产率=×100%）;

3、化学平衡状态的特征

（4）变：改变反应条件，可以改变化学平衡状态

大量的科学实验证明，化学平衡状态通常会受到浓度、温度、压强等

因素的影响。;

4、化学平衡状态的判断

判断依据1：正反应速率等于逆反应速率。

当反应正向进行过程中，正反应速率大于逆反应速率；

当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。可据此判断反应是否达到平衡状态。;

【思考】一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列情况能说明正反应和逆反应速率相等，反应达到平衡状态了吗？;

判断依据2：反应物和生成物的浓度不再改变。

当反应正向进行过程中，反应物和生成物的量（如：浓度、物质

的量、质量、质量分数、原料的转化率，产物的产率等）发生“变化”；

当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的量均保持“不变”。可据此判断反应是否达到平衡状态。;

【思考】一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列情况能充分说明该反应已经达到化学平衡状态了吗？;

三、化学反应条件的控制

1、化学反应条件的控制目的

①促进有利的反