高中一年级化学《乙醇和乙酸 第2课时》.pptxVIP

广州市第六中学章莹;

学习目标

1.在探究乙酸物理性质、化学性质（酸性、酯化反应）的过程中，认识有机化合物中羧基的特点，建立有机官能团决定化学性质的学科思想；

2.通过设计实验证明乙酸酸性，提高设计实验和动手操作实验的能力。通过酯化反应，提高观察分析的能力；

3.通过乙酸在生产、生活中的实际应用，认识乙酸的应用价值，合理使用有机化学品。;

杜康酿酒儿酿醋

传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道

很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,

便贮藏着作为“调味酱”。

黑塔把二十一日加酉字来命名这种调料叫醋。;

一、乙酸的物理性质

乙酸（俗称醋酸）

颜色：无色透明

状态：液体

气味：有强烈刺激性气味

沸点：117.9℃（易挥发）

熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)

溶解度：易溶于水、乙醇等溶剂;

二、乙酸的分子结构

下图是乙酸的球棍模型，请同学们根据球棍模型写出分子式、结构式、;

①使指示剂变色②与金属反应（如Mg)

③与碱性氧化物反应（如CuO)④与碱反应（如NaOH)

⑤与盐反应（如Na2CO3);

思考2：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱?请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。;

三、乙酸的化学性质

乙醇;

练一练：下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(B)

A.铁粉B.溴水C.碳酸钠D.紫色石蕊溶液;

“酒是陈的香”;

三、乙酸的化学性质

【问题讨论】

（1）哪些现象说明发生反应生成新的有机物？

（2）加入试剂时为什么先加乙醇，再加入浓硫酸？

（3）浓硫酸的作用是什么？

（4）产生的蒸气经导管到饱和Na2CO3溶液的物质有哪些？

（5）实验中，Na2CO3溶液的作用是什么？

（6）实验中有哪些重要的安全措施？

（7）请从化学键变化、官能团变化、物质类别变化和反应类型等角度分析乙酸与乙醇的酯化反应，认识其反应规律。;

实验7-6：酯化反应实验

请插入“视频1-酯化反应氧化实验（人教社）”;

三、乙酸的化学性质

2.乙醇和乙酸的反应

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。;

A试管液体沸腾，导管中逐渐有液体流出，B试管饱

和碳酸钠溶液上出现一层无色油状液体，可闻到香味。

实验结论：

在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不与水混溶、密度小于水、有香味的油状液体。经验证该油状液体是乙酸乙酯。;

（2）加入试剂时为什么先加乙醇，再加入浓硫酸？

类似稀释浓硫酸时“注入水”的安全操作，浓硫酸溶于乙醇明显放热。所以先加入乙醇，再加浓硫酸，防止温度过高溶液沸腾，乙醇挥发。

混合后待溶液冷却再加乙酸，防止温度过高在没有安装好仪器就发生酯化反应，导致乙酸乙酯挥发。;

（5）实验中，Na2CO3溶液的作用是什么？

中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。

（6）实验中有哪些重要的安全措施？

①装药品时按顺序加入；

②加热时，先预热，防止试管炸裂；再小心加热，温度不能过高，否则浓硫酸会使有机物碳化；

③试管中放入几片碎瓷片，防止加热时暴沸；若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后加入沸石；

④导管没有插入碳酸钠溶液中，起到防止倒吸作用；

⑤反应后的废液不能直接向其中加入水；

⑥乙醇和乙酸乙酯都易燃，操作时要远离明火。;

三、乙酸的化学性质

（7）请从化学键变化、官能团变化、物质类别变化和反应类型等角度分析乙酸与乙醇的酯化反应，认识其反应规律。

实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

酯化反应（取代反应）：酸与醇反应生成酯和水的反应。

特点：①取代反应；②反应较慢；③可逆反应;

酯

;

3.物理性质：一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的液体。

4.酯的用途：用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。

5.化学性质——水解反应;;

B

√

√;

A.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应3molNaOH

B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH22molH2

D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生