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2010-2023历年—山西省汾阳中学高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

参考答案：H?HeF?K

2.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

A．8；BaTi8O12

B．6；BaTi4O9

C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3

参考答案：C

3.(6分)在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

参考答案：

4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

参考答案：C

5.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2

参考答案：C

6.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

A．1s22s22p6

B．1s2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p63s2

参考答案：D

7.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au

参考答案：C

8.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

参考答案：C

9.下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl2

B．H2O

C．CH4

D．BF3

参考答案：A

10.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为

A．9

B．10

C．17

D．18

参考答案：C

12.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl

参考答案：B

13.(8分)(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．________；B.__________；C.________；D.__________。

参考答案：

14.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

参考答案：C

15.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

参考答案：B

16.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A.BCBBD．BCA

参考答案：B

17.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅

B．CI4CBr4CCl4CF4

C．金刚石KClNaCl干冰

D．HIHBrHClHF

参考答案：B

18.下列说法中，不正确的是

A．氢键实质上是一种静电作用

B．配位键实质也是一种共价键

C．形成配位键的电子对由成键双方