2.3制取氧气（第2课时过氧化氢分解制取氧气）-【知识探究】九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

2.3.2制取氧气;（一）导入新课（5分钟）

展示“鱼医生”给鱼治疗疾病时使用过氧化氢的视频片段（过氧化氢分解产生的氧气可以增加水中的溶氧量），或者展示一些利用过氧化氢消毒的图片。提问学生：“过氧化氢在这些场景中发挥了作用，那你知道过氧化氢还能用来制取氧气吗？它是如何制取氧气的呢？”由此引出本节课的主题——过氧化氢分解制取氧气。（二）过氧化氢分解制取氧气的原理（10分钟）实验演示教师进行实验：取少量过氧化氢溶液于试管中，观察现象（无明显气泡产生）。然后向试管中加入少量二氧化锰，迅速将带火星的木条放在试管口，让学生观察现象（有大量气泡产生，带火星的木条复燃）。提问学生：“为什么加入二氧化锰后会产生不同的现象？”引导学生思考。原理讲解讲解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。写出该反应的文字表达式：过氧化氢\(\stackrel{二氧化锰}{→}\)水+氧气，符号表达式：\(H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{→}H_{2}O+O_{2}\)。强调二氧化锰在反应中起催化作用，它能改变过氧化氢分解的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。（三）过氧化氢制取氧气的实验装置与操作（20分钟）实验装置展示过氧化氢制取氧气的实验装置图，介绍装置的组成部分，包括发生装置（分液漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管）和收集装置（排水法：水槽、集气瓶、玻璃片；向上排空气法：集气瓶、玻璃片）。讲解选择发生装置的依据：由于过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，所以选择固液不加热型发生装置。对比与高锰酸钾制取氧气发生装置的不同，加深学生对装置选择依据的理解。让学生观察装置图，思考装置中各仪器的作用和使用注意事项，如分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率等。实验操作步骤教师边讲解边演示实验操作步骤：查：检查装置的气密性。用止水夹夹住导管，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，则装置气密性良好。装：先在锥形瓶中加入少量二氧化锰，然后通过分液漏斗加入适量的过氧化氢溶液。定：固定好装置。收：根据氧气的性质选择收集方法。用排水法收集时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。强调操作过程中的注意事项，如添加药品的顺序、收集氧气的时机等。学生实验安排学生分组进行实验，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作，提醒学生注意实验安全，鼓励学生相互合作，观察并记录实验现象。（四）催化剂的探究（15分钟）提出问题引导学生思考：“二氧化锰在过氧化氢分解反应中只是加快了反应速率吗？它在反应前后的质量和化学性质真的没有变化吗？”从而提出探究问题。作出假设让学生根据已有的知识和经验，对上述问题作出假设，如“二氧化锰在反应前后质量不变”“二氧化锰在反应前后化学性质不变”等。设计实验方案组织学生分组讨论，设计实验方案来验证假设。教师巡视并参与讨论，给予指导和建议，引导学生运用控制变量法设计实验。例如，对于验证二氧化锰质量不变的实验，可以在反应前后分别称量二氧化锰的质量；对于验证二氧化锰化学性质不变的实验，可以将反应后的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液中，观察是否还能加快反应速率。进行实验学生分组进行实验，教师巡视指导，确保实验操作规范。分析与结论各小组对实验结果进行分析和讨论，得出结论：二氧化锰在过氧化氢分解反应中能加快反应速率，且在反应前后质量和化学性质都不变，是该反应的催化剂。教师总结催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。强调“一变两不变”的特点。（五）课堂小结（10分钟）请几位学生回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化氢分解制取氧气的原理、实验装置、操作步骤、氧气的收集和检验方法，以及催化剂的概念和作用等。教师进行补充和总结，强调重点知识和实验操作要点，帮助学生构建完整的知识体系。（六）布置作业（5分钟）让学生课后完成教材上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。查阅资料，了解除了二氧化锰之外，还有哪些物质可以作为过氧化氢分解的催化剂，下节课进行交流分享。五、教学资源多媒体课件，包含过氧化氢制取氧气的装置图、操作视频，催化剂探究的相关资料等。实验仪器和药品，如锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、过氧化氢溶液、二氧化锰等。相关的教学参考资料。六、教学反思在教学过程中，要注重实验教学，让学生通过亲自动手实验，深入理解过氧化氢分解制取氧气的原理和操作方法。对于催化剂概念的探究，要引导