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2010-2023历年北京市密云二中高二下期份月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是

A．增大反应物浓度

B．加压

C．加催化剂

D．升温

2.温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．T0时,该反应的平衡常数为1/3

C．图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

3.某可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是

A．ca+b,正反应为吸热反应

B．ca+b,正反应为放热反应

C．c

D．ca+b,逆反应为放热反应

4.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.正反应是放热反应

5.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:

温度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

?

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH3??b.升高温度???c.增大压强???d.使用催化剂

6.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C(A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.3.6mol???????B.3.2mol???????C.2.8mol???????D.1.6mol

7.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时再加入1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.60mol

B．大于0.60mol

C．1.50mol

D．大于0.40mol,小于0.60mol

8.下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．ΔS为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应,ΔS一定为正值

D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

9.在一定温度下,向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2kJ???B.等于92.2kJ???C.大于92.2kJ???

(2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol.?

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.

A.等于0.25???B.大于0.25???C.小于0.25

(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2T1)时n(NH3)的变化曲线.

10.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2(g)、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达